Question

下列敘述正確的是（　　）

A、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃3種溶液，溶質(zhì)的濃度大小是：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

B、2種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，滴入石蕊溶液呈紅色

D、向0.1 mol?L^-1氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）增大

Answer 1

分析：A、三種溶液的pH均相同，氫氧根離子濃度相同，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH）；
B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，濃度越大，電離程度越小；
C、醋酸平衡狀態(tài)下氫離子物質(zhì)的量和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量相同，混合恰好反應后，醋酸又電離出氫離子，溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色；
D、銨根離子抑制一水合氨的電離平衡．

解答：解：A、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃3種溶液，氫氧根離子濃度相同，氫氧化鈉是強堿，濃度最小，碳酸的酸性小于醋酸的酸性，碳酸鈉溶液濃度小于醋酸鈉，溶質(zhì)的濃度大小是：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH），故A錯誤；
B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，濃度越大，電離程度越小，2種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，設(shè)醋酸電離度為α₁，α₂，α₁=

c(H+)1

c1

，α₂=

c(H+)2

c2

，c₁：c₂ =

c(H+)1

α1

：

c(H+)2

α2

=

α2×10-a

α1×10-a-1

=

α2

α1

×10，溶液越稀，電離度越大，α₂＞α₁，c₁＞10c₂，故B錯誤；
C、醋酸平衡狀態(tài)下氫離子物質(zhì)的量和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量相同，混合恰好反應后，醋酸又電離出氫離子，溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色，故C正確；
D、銨根離子抑制一水合氨的電離平衡，氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，則c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，鹽類水解的分析應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．