Question

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣．
（1）若用200mL10mol?L^-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質的量為

小于

0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是

隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，故應小于0.5mol

．
（2）若87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則被氧化的氯化氫的物質的量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)制取氯氣的反應原理分析．
（2）根據(jù)氧化還原反應和制取氯氣的化學方程式分析．

解答：解：（1）濃鹽酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol
根據(jù)化學方程式：可知
在二氧化錳過量的條件下，如果HCl完全反應，會生成氯氣0.5mol，但是濃鹽酸與二氧化錳反應成為稀鹽酸后將不會反應生成氯氣，即生成的氯氣會小于0.5mol，故答案為：小于；隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，故應小于0.5mol；
（2）n（MnO₂）?

87g

87g/mol

═1mol，在MnO₂+4HCl?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，每有1mol二氧化錳反應，就會有4molHCl反應，而氯元素化合價發(fā)生變化生成氯氣的HCl只有2mol，據(jù)此可知：1molMnO₂完全反應被氧化的氯化氫的物質的量是2mol．
答：被氧化的氯化氫的物質的量是2mol．

點評：本題考查了實驗室制取氯氣的反應原理和根據(jù)化學方程式的計算，以及與制取氯氣有關的氧化還原反應知識，較為綜合，也較為基礎，能很好地考查知識和能力．