【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 在2L0.2mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.4NA

B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LS03含有的電子數(shù)為6NA

C. 將0.5molNH4N03溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA

D. 密閉容器中l(wèi)molNO和0.5molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】A. 碳酸根水解轉(zhuǎn)化為碳酸氫根和氫氧根，因此在2L0.2mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.4NA，A錯誤；B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算3.36LS03含有的電子數(shù)，B錯誤；C. 將0.5mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知：n（NH4+）+n（H+）=n（OH-）+n（NO3-），由于溶液顯中性，故有n（H+）=n（OH-），則n（NH4+）=n（NO3-）=0.5mol，個數(shù)為0.5NA個，C正確；D. 密閉容器中l(wèi)molNO和0.5molO2充分反應(yīng)生成1molNO2，但同時存在2NO2N2O4，產(chǎn)物的分子數(shù)小于NA，D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�

A. Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B. H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣

C. Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D. Na+、CO32﹣、OH﹣、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是

A. 稱量時，左盤高，右盤低 B. 定容時俯視容量瓶刻度線

C. 原容量瓶洗凈后沒有干燥 D. 搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（ ）

A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-

C．Na+、K+、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列符號正確的是( )

A. 2dB. 3pC. 3fD. 1p

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，外圍電子中未成對電子數(shù)最多的是（ ）

A. OB. PC. MnD. Cr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為:

Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列說法中正確的是

A. 放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe

B. 放電時，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

C. 充電時，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

D. 充電時，陽極附近pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】.甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景。

已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2=-41kJ·mol-1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：___________________。

Ⅱ. 已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡

常數(shù)

溫度

500℃

700℃

800℃

2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.34

0.15

H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)

K2

1

1.7

2.52

3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

K3

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)①是__________（填“吸熱”或“放熱“）反應(yīng)

(2)觀察①②③可推導(dǎo)出K1、K2、K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）

(3)某溫度時，反應(yīng)①式中各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：20×c(CH2OH)=3×c(CO)×c3(H2)，試判斷此時的溫度為____________。

(4)500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.4 mol· L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1molL-1，則此時V（正）______V（逆）（填“>”、 “=”或“<”）。

(5)對應(yīng)反應(yīng)③，一定條件下將H2(g)和CO2(g)以體積比3:1置于恒溫恒容的密閉容器發(fā)生反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的有_____________。

A.體系密度保持不變

B.H2和CO2的體積比保持不變

C.混合氣體的平均相對分子量不變時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.當(dāng)破壞CO2中2個碳氧雙鍵，同時破壞H2O中的2個氧氫鍵，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】細(xì)胞內(nèi)儲存遺傳信息的物質(zhì)是( )

A. 脫氧核糖核酸B. 核糖核酸

C. 蛋白質(zhì)D. 核苷酸

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