Question

13．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 可通入過量的CO₂氣體來除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃雜質
• B． 可采用滴加少量的澄清石灰水來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體
• C． 等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的鹽酸反應，后者放出的CO₂多
• D． 通過稱取ag Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物經充分加熱冷卻后恒重bg能夠測出混合物中Na₂CO₃的質量分數

Answer 1

分析 A．碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸鈉，把雜質轉化為NaHCO₃溶液的溶質；
B．都能澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀；
C．利用n=$\frac{m}{M}$，可計算物質的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂來分析；
D．能確定碳酸鈉、碳酸氫鈉任一物質的質量，即可測定混合物中NaHCO₃質量分數，碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，加熱分解，利用固體差量法即可計算出固體中碳酸氫鈉的質量；

解答 解：A．碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸鈉，可通入過量的CO₂氣體來除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃雜質，故A正確；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃均可與澄清石灰水反應產生白色沉淀，現象相同，無法鑒別，故B錯誤；
C．設質量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為1mol、$\frac{106}{84}$mol，根據Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，產生的CO₂的物質的量分別為1mol、$\frac{106}{84}$mol，故C正確．
D．NaHCO₃受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na₂CO₃質量分數，故D正確；
故選B．

點評 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，涉及檢驗方法、穩(wěn)定性、與酸的反應等，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉和石灰水都反應生成沉淀，題目難度不大．