Question

【題目】鈦合金烤瓷牙是目前國內(nèi)使用最為普遍的一種烤瓷牙，TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的原料．
（1）工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制取TiCl4
①有人擬用以下氯化反應(yīng)來制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g），寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的離子方程式 ．
②工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入碳單質(zhì)，在一定條件下制取TiCl4 ， 從化學平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因 ．
（2）某化學實驗小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4 ， 裝置如圖1所示：

如表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	其他
CCl4	﹣23	76.8	與TiCl4互溶
TiCl4	﹣25	136	遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

①實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是 ．
②本實驗中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點是 ．
③B中CCl4與TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 ．
④欲分離C裝置中的TiCl4 ， 應(yīng)采用的實驗操作為（填操作名稱）．
⑤若將反應(yīng)過程中生成的氣體X（足量）緩緩?fù)ㄈ隑a（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和 通入氣體X的體積（V）的關(guān)系如圖2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，則b點溶液中溶質(zhì)主要成分的化學式為 ， 從b點到c點，沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；加入的碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，減小了產(chǎn)物O2的濃度，使 TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反應(yīng)方向移動，使反應(yīng)能夠順利進行
（2）先排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣；受熱均勻，能為反應(yīng)提供穩(wěn)定的CCl4蒸汽流；TiO2+CCl4 TiCl4+CO2↑；蒸餾；NaHCO3；BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2HCO3﹣
【解析】解：（1）①二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；②在反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）中，加入C能和O2反應(yīng)C（s）+O2（g）=CO2（g），降低了O2的濃度，平衡正向移動，反應(yīng)就可以進行了，
所以答案是：加入的碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，減小了產(chǎn)物O2的濃度，使 TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl（l）+O2（g）平衡向正反應(yīng)方向移動，使反應(yīng)能夠順利進行；（2）為防止產(chǎn)品TiCl4被氧化，實驗開始時先點燃A處的酒精燈，使四氯化碳揮發(fā)，排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時再點燃B處的酒精燈，B中裝置在加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g） TiCl4（g）+CO2（g），CCl4、TiCl4熔點較低，C裝置使這兩種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，二者能互溶，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，D裝置連接空氣，由于TiCl4遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，發(fā)生水解反應(yīng)，故D裝置作用是防止空氣中水蒸進入．①為防止產(chǎn)品TiCl4被氧化，先排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣，
所以答案是：先排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣；②水浴加熱優(yōu)點是受熱均勻，能為反應(yīng)提供穩(wěn)定的CCl4蒸汽流，
所以答案是：受熱均勻，能為反應(yīng)提供穩(wěn)定的CCl4蒸汽流；③TiO2和 CCl4為在加熱條件下生成TiCl4和CO2 ， 方程式為：TiO2+CCl4 TiCl4+CO2↑；
所以答案是：TiO2+CCl4 TiCl4+CO2↑；④CCl4、TiCl4二者能互溶，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，
所以答案是：蒸餾；⑤向物質(zhì)的量之比為1：1的Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入CO2 ， 開始產(chǎn)生沉淀，故a點之前發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，從圖中可知：氫氧化鋇、氫氧化鈉消耗二氧化碳體積分別為5L、5L，所以a～b之間先后發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3 ， 總反應(yīng)為：NaOH+CO2═NaHCO3 ， 則b點溶液中溶質(zhì)主要成分的化學式為NaHCO3 ， b～c之間發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2 ， 離子方程式為：BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2HCO3﹣；
所以答案是：NaHCO3；BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2HCO3﹣ ．