已知：氯氣與一定濃度的氫氧化鈉反應生成次氯酸與氯酸鈉之比為1：2，
（1）寫出該反應的化學方程式：
 
；
（2）求被氧化與被還原的氯氣的質(zhì)量之比：
 
；
（3）參加反應的氯氣與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比：
 
．
考點：氧化還原反應的計算,化學方程式的有關計算
專題：
分析：生成次氯酸與氯酸鈉之比為1：2，結合電子守恒可知還生成NaCl，結合電子、原子守恒可知反應為7Cl2+14NaOH═11NaCl+NaClO+2NaClO3+7H2O，11個Cl原子被還原，同時3個Cl原子被還原，以此來解答．
解答： 解：（1）生成次氯酸與氯酸鈉之比為1：2，失去電子數(shù)為11，則還生成NaCl得到電子，得電子數(shù)應為11，即由電子、原子守恒可知反應為7Cl2+14NaOH═11NaCl+NaClO+2NaClO3+7H2O，
故答案為：7Cl2+14NaOH═11NaCl+NaClO+2NaClO3+7H2O；
（2）由反應可知，11個Cl原子被還原，同時3個Cl原子被還原，則被氧化與被還原的氯氣的質(zhì)量之比為3：11，故答案為：3：11；
（3）由反應可知，氯氣與NaOH以7：11的物質(zhì)的量比反應，故答案為：7：11．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握電子守恒、原子守恒確定氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加（　�。�
A、2.1gB、3.6g
C、7.2gD、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l））△H=-44.0?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
．
（2）某同學利用甲醇（酸性）燃料電池為電源，設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖）．通電后，如圖豎直裝置下端B極上有大量氣泡產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生大量的
Fe（OH）2白色沉淀，且較長時間不變色．則電源中b極為
 
極（填“正”或“負”），其電極反應式為
 
，裝置上端A極電極材料是：
 
（填化學式），B電極上的電極反應式為
 
．
（3）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說法正確的是
 

a．電鍍時，通常用銅做陽極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液
b．電鍍過程中，維持電流恒定，溫度升高，電解反應速率加快
c．電鍍過程中，電能全部轉化為化學能
d．電鍍過程中，銅離子向陰極移動，發(fā)生還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可用制備抗凝血藥，通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，寫出該反應的離子方程式：
 

（2）B→C的反應類型是
 
．
（3）寫出D→E的化學方程式：
 
．
（4）寫出F和過量NaC）H溶液共熱時反應的化學方程式：
 

（5）E的同分異構體很多，除E外，符合下列條件的共
 
種．
①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
②苯環(huán)上有兩個取代基
③含酯基．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
則△H2=
 
．
Ⅱ． 化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來源．
（1）將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，反應為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
．800℃時，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應過程中各物質(zhì)的濃度如右圖t1前所示變化．若保持溫度不變，t2時再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．t2時，若改變反應條件，導致H2濃度發(fā)生如右圖t2后所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填符號）．
a加入催化劑　  b降低溫度　  c縮小容器體積　  d減少CO2的量
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應
 
．
②用化學平衡移動的原理分析，在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-═HCO3-
B、單質(zhì)Si與氫氟酸反應：Si+4HF═H2↑+SiF4↑
C、石英砂與燒堿反應制水玻璃：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+2Na++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

NO、NO2可被氨水溶液吸收（6NO+4NH3→5N2+6H2O；6NO2+8NH3→7N2+12H2O）．現(xiàn)有NO與NO2（不含N2O4）混合氣體90mol被30%的氨水4.45×103g完全吸收，產(chǎn)生78mol氮氣．吸收后氨水密度為0.980g/cm3．則（　　）
A、原混合氣體的平均組成為NO1.1
B、原氨水的濃度約為17.3mol/L
C、吸收后氨水的濃度約為2.4mol/L
D、吸收后氨水的質(zhì)量分數(shù)約為0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=11的X、Y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH隨溶液體積（V）變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水的電離程度小
B、若X、Y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液，Y的pH大
C、完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積：V（X）＞V（Y）
D、若X、Y都是一元弱堿，則a的值一定大于9

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科目：高中化學 來源： 題型：

將盛有25mL的 NO、NO2混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為15mL，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比為
 
．

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