【題目】下列物質中,屬于混合物的是( )
A.氖氣
B.鹽酸
C.液氨
D.碳酸鈉

【答案】B
【解析】解:鹽酸是氯化氫的水溶液,故選項B正確。

所以答案是:B

練習冊系列答案
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【題目】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固體,充分作用后,再加入過量稀鹽酸,完全反應,則離子數(shù)目沒有變化的是(
A.Fe3+、Al3+
B.Fe3+
C.Fe2+、NH4+
D.Al3+

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【題目】針對下面10種元素,完成以下各小題。

(1)金屬性最強的元素是________(填名稱);化學性質最不活潑的元素是________(填元素符號)。

(2)S 原子結構示意圖為___________;

(3)除Ne以外的其余九種元素的原子中,原子半徑最小的是___________(填元素符號);

(4)元素硅的氧化物常用于制造___________(填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱);

(5)氮元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學鍵類型為_______________;氮元素的氫化物與氯元素的氫化物能生成鹽W,W的電子式為____________________。

(6)元素最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是_______(填化學式),呈兩性的是_________(填化學式);兩者反應的化學方程式__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素的基態(tài)原子中最難失去電子的是( )

A. F B. O C. Ne D. He

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【題目】下列選項中不是常見的等徑圓球堆積方式的是(

A. 面心立方最密堆積 B. 體心立方最密堆積 C. 六方最密堆積 D. 簡單立方堆積

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【題目】太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位,單晶硅太陽能電池片在加工時,一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等.回答下列問題:

1二價銅離子的電子排布式為 。已知高溫下Cu2OCuO更穩(wěn)定,試從銅原子核外電子結構變化角度解釋 。

2如圖1是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為 。

3往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[CuNH342+配離子。已知NF3NH3的空間構型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是:

4銅與類鹵素SCN2反應生成CuSCN2,1molSCN2中含有π鍵的數(shù)目為 ,類鹵素SCN2對應的酸有兩種,理論上硫氰酸H﹣S﹣C≡N 的沸點低于異硫氰酸H﹣N=C=S的沸點.其原因是

5硼元素具有缺電子性,其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物,如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3BF3·NH3B原子的雜化方式為 ,BN之間形成配位鍵,氮原子提供

6六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似,層間相互作用為

六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉化為立方氮化硼,其結構和硬度都與金剛石相似,晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼的密度是 g/cm3。只要求列算式。

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【題目】水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外,還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的,玻璃態(tài)的水無固定形狀,不存在晶體結構,且密度與普通液態(tài)水的密度相同, 有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是( )

A. 水由液態(tài)變?yōu)椴AB(tài),體積一定縮小

B. 玻璃態(tài)水不可能加工為規(guī)則的外形

C. 玻璃態(tài)水中水分子間的作用力與冰中不完全相同

D. 玻璃態(tài)水是分子晶體

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【題目】己知:圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線;圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相關敘述正確的是

A. 1P點溶液c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)

B. 由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1moL-1

C. 2c點有沉淀生成,達平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 moL-1

D. 可通過蒸發(fā)將圖 2中e點的溶液變到d

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【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示,其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍。元素M與Z同周期,且原子半徑是同周期中最大的。元素R是第四周期的過渡元素;R有甲、乙兩種常見氫氧化物,其中甲在常溫下置于空氣中,會由白色變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色的乙。

X

Y

Z

W

請按要求回答下列問題:

(1)X的單質的電子式:_________;W最高價氧化物的水化物的化學式:________________。

(2)M、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序為(填離子符號)__________;寫一個能說明元素W比元素Z的非金屬性強的化學方程式:____________________。

(3)甲變?yōu)橐业幕瘜W方程式為_______________________

(4)常溫下,當用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L(已折算為標準狀況)ZY2時,所得溶液的主要溶質(填化學式)為___________;此時溶液pH<7,則其中含Z元素的幾種粒子(忽略ZY2)的濃度由大到小的順序為___________________________。

(5) 工業(yè)上用電化學法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示,其陰極的反應式為_______________。

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