短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是(　　)

A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．Y、Z、W的簡單離子的電子層結構相同

C．XWm與YWn中化學鍵類型相同(m、n為正整數(shù))

D．元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強


解析　由于X、Y、Z、W均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，再由X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等及X、Z的相對位置可確定X為C，Z為S，W為Cl；再根據(jù)X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍可確定Y是Mg。根據(jù)同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小知A項正確；硫離子和氯離子的電子層結構相同，均為18電子，而鎂離子為10電子，B項錯誤；CCl4中含有的是共價鍵，MgCl2中含有的是離子鍵，C項錯誤；HCl的熱穩(wěn)定性大于H2S，D項錯誤。

答案　A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　)

A．mol·L－1                       B．mol·L－1

C．mol·L－1                    D．mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（　�。�

　

A．

將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

　

B．

用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

　

C．

過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦

　

D．

檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次沉淀出來，下列實驗操作順序正確的是(　　)

①滴加Mg(NO3)2溶液　②過濾　③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③　　　　　　  B．④②①②③

C．①②③②④ D．④②③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：


CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應：

下列有關三聚氰酸的說法正確的是(　　)

A．分子式為C3H6N3O3

B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

C．屬于共價化合物

D．生成該物質(zhì)的上述反應為中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式____________________________________________________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為________，其水溶液與F單質(zhì)反應的化學方程式為____________________________；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應后加入CCl4并振蕩，有機層顯________色。

(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結構信息如下表：

物質(zhì)

組成和結構信息

a

含有A的二元離子化合物

b

含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1

c

化學組成為BDF2

d

只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體

a的化學式為________；b的化學式為________；c的電子式為________；d的晶體類型是________。

(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過________鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題。

(1)加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式_______________________________，燒瓶中的實驗現(xiàn)象為________。

(2)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑為B________、C________、D________。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是______________________。

(3)驗證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。

①則證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是______________________，反應方程式為______________________________。

②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實驗操作為________，其實驗現(xiàn)象為________，反應原理為____________________(用離子方程式表示)。   

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能確

定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是        (　　)

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g)

＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是

A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實驗③中，達到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

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