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如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（　　）

考點：

物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．.
專題：	化學平衡專題．
分析：	由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學方程式為2A2B+C，根據(jù)v=計算反應(yīng)速率．
解答：	解：A．由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，故A正確； B．v===0.1mol/L，故B正確； C．根據(jù)圖象不能確定反應(yīng)熱，則不能判斷溫度對平衡移動的影響，故C錯誤； D．由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學方程式為2A2B+C，則達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D正確．故選C．
點評：	本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，本題注意根據(jù)圖象書寫反應(yīng)的化學方程式的方法，因圖僅是物質(zhì)的量濃度的變化曲線，不能判斷穩(wěn)定對平衡移動的影響．

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重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子Ba²⁺，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是　　　　　　　

A． Cu²⁺和SO₄^2- B． Cu²⁺和Cl^- C． K⁺和SO₄^2- D． Ag⁺和NO₃^-

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蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H= ―24.8kJ／mol

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H= ―47.4kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應(yīng)方程式：

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一定條件下，在一個容積為2 L的密閉容器中加入0.8 mol A₂氣體和0.6 mol B₂氣體反應(yīng)達平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A．圖中a點的值為0.15 B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03

C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D．平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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下列說法不正確的是（　　）

	A．	金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被氧化的過程
	B．	鋼鐵吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣
	C．	氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
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Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設(shè)計的制�。瓹u2O的電解池如圖，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑．下列說法正確的是（　�。�