Question

已知下列數(shù)據(jù)：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3350kJ?mol^-12Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）△H=-544kJ?mol^-1則2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）的△H是（　　）

• A、-859 kJ?mol^-1
• B、+1403 kJ?mol^-1
• C、-1718 kJ?mol^-1
• D、-2806kJ?mol^-1

Answer 1

考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：利用蓋斯定律，從待求熱化學(xué)方程式出發(fā)，找出待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物與已知反應(yīng)中各反應(yīng)物、生成物的關(guān)系，然后通過相互加減可得待求的△H．

解答： 解：已知：①2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol^-1
②4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3350kJ?mol^-1
據(jù)蓋斯定律可得，②×

1

2

-①×

3

2

得：
2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）
△H=（-3350kJ?mol^-1）×

1

2

-（-544kJ?mol^-1）×

3

2

=-859KJ/mol，
故選A．

點評：本題考查了蓋斯定律在反應(yīng)熱計算中的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的概念、含義及在反應(yīng)熱計算的中應(yīng)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識．