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4．對于硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應 2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，下列說法錯誤的是（　　）
A．使用催化劑能加快化學反應速率
B．增大O2濃度可以使SO2轉化率達到100%
C．降低反應溫度，化學反應速率減慢
D．增大O2濃度，化學反應速率增大

分析 A、催化劑降低反應活化能增大反應速率；
B、增大氧氣濃度增大二氧化硫轉化率，但反應是可逆反應最后達到平衡狀態(tài)；
C、降低溫度反應速率減��；
D、增大反應物濃度，反應速率增大．

解答 解；A、催化劑降低反應活化能增大反應速率，使用催化劑能顯著增大反應速率，故A正確；
B、增大氧氣濃度，增大二氧化硫轉化率，氧氣轉化率減小，反應是可逆反應最后達到平衡狀態(tài)時，不能反應完全，二氧化硫轉化率不能達到100%，故B錯誤；
C、降低反應溫度，正逆反應速率都減小，化學反應速率減慢，故C正確；
D、增大反應物濃度，反應速率增大，增大O2濃度可以增大反應速率，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，反應速率的影響因素分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2與足量H2O反應，電子轉移1.204×1023 NA個
B．16 g O2和O3的混合氣體中，含O原子 NA個
C．1.12 L氯氣中含有0.1 NA個氯原子
D．標準狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F 6種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于36．其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）Al3+＜K+＜S2-．
（2）元素B與D的電負性的大小關系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關系是Al＞K．（填＞、＜、=，用元素符號表示）
（3）用 軌道表示式表示D元素原子的價電子構型．
（4）C、E最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）F在元素周期表中的位置是ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為3d104s1．
（6）均為A、B、D、E四種元素組成的兩種化合物可以相互反應，寫出該反應的離子方程式為HSO3-+H+═H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某固體物質是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2 中的幾種均勻混合而成，取樣品進行如下實驗（部分產物略去）：
（1）Z化學式是CO2．
（2）在實驗②中觀察到的現象是“沉淀部分溶解”．為進一步確定X的組成，向實驗②后的溶液中滴加過量的氨水，有沉淀生成，寫出生成沉淀的離子反應方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，則沉淀X含有的物質的化學式為CaCO3、BaSO4、Al（OH）3．
（3）取濾液Y，測得其pH＞7，向其中滴入硫酸鈉溶液，未觀察到任何現象，則濾液Y中一定含有的含氧酸根離子是（用離子符號表示）AlO2-、NO3-，由此推測“將過量的氣體Z通入濾液Y中”的實驗現象是有白色沉淀生成并不溶解．
（4）上述推斷可見，實驗①中能反應的物質之間的物質的量的比例關系為（用$\frac{n（A）}{n（B）}$形式表示）$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（AlC{l}_{3}）}{n（NaOH）}$＜$\frac{1}{3}$、$\frac{n[Ba（N{O}_{3}）_{2}]}{n（{K}_{2}S{O}_{4}）}$＜1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（填離子符號）
（2）A、B、C、D的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種；X和Y都是既含離子鍵又含有共價鍵的離子化合物：將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的PH＜7，Y水溶液PH＞7．將0.2mol/L的X溶液與0.1mol/L的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學式為NH4NO3，Y的化學式為NaOH
②混合溶液中各種帶電微粒的物質的量的濃度由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）A、C兩元素的單質與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負極反應式為H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O用該電池電解1L 1mol/L NaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12L A2時，NaCl溶液的PH=13（假設電解過程中溶液的體積不變）．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表：
        Ka1         Ka2
        H2SO3     1.3×10-2  6.3×10-8
        H2CO3     4.2×10-7  5.6×10-11
請寫出H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式H2SO3+HCO3-=HSO3-+H2O+CO2↑
（5）常溫下0.2mol/L的H2C2O4溶液的PH為2.1．H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應，現象是有氣泡（CO2）產生，紫紅色消失．寫出反應的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O又知該反應開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是反應生成Mn2+對反應起到催化作用（忽略反應的熱效應）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．a為CH4，b為CO2
B．CO32-向負極移動
C．此電池在常溫時也能工作
D．正極電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：CO2（g）+H2S（g）?COS（g）+H2O（g）
實驗溫度/K起始物質的量/mol平衡物質的量/mol平衡常數
CO2H2SH2O
Ⅰ6070.110.410.01
Ⅱ6070.220.82
Ⅲ6200.10.46.74×10-3
下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應正反應為吸熱反應
B．607K時，把物質的量均為0.1mol四種反應物加入該反應器中，反應將向正反應方向進行
C．實驗Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質的量為0.02mol
D．實驗Ⅲ中，無論是開始還是至化學平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據反應：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設計原電池進行如圖所示實驗，濾紙上滴有酚酞和氯化鈉溶液．實驗進行一段時間后，在b電極附近出現紅色．請回答下列問題：
（1）a電極的名稱為陽極（填“陽極”或“陰極”），發(fā)生的電極反應為2Cl--2e-=C12↑．
（2）N電極的材料是Zn．
（3）電解質溶液X是CuSO4（填化學式）；外電路中的電流方向是由M（填“M”或“N”，下同），電極流向N電極．
（4）解釋b電極附近出現紅色的原因：b為陰極，電解時，陰極生成氫氧根離子，溶液顯堿性，使酚酞變紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性角度考慮的是（　�。�
①過濾     ②蒸發(fā)    ③蒸餾     ④萃�。�
A．①②B．①④C．③④D．②③

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