Question

(12分)某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO2的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）配制0.100 0 mol·L－1和0.010 00 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。

（2）用0.100 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，結(jié)果用去鹽酸19.60 mL。

（3）用測(cè)定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里，加水至刻度線。取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀。

（4）過(guò)濾上述所得濁液。

（5）取濾液20.00 mL，用0.010 00 mol·L－1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器________；

A．托盤(pán)天平

B．容量瓶

C．酸式滴定管

D．量筒

E．燒杯

F．膠頭滴管

G．玻璃棒

②滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛________________________。

③Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是________________________________________；

④過(guò)濾所得濁液的目的是_________________________________________________；

⑤此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________________________。

 

Answer 1

21. (12分)①B、D、E、F、G ②控制活塞（1分） 搖動(dòng)錐形瓶（1分） 注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 ③0.098 0 mol·L－1 ④分離出BaCO3，防止鹽酸與BaCO3反應(yīng) ⑤0.025%

【解析】

試題分析：①一般用量筒量取，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，選B、D、E、F、G；

②根據(jù)中和滴定的操作規(guī)則，滴定操作中，左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；

③根據(jù)H++OH-=H2O，Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是C，2Cx10mL=0.100 0 mol·L－1x19.60 mL,解得C=0.098 0 mol·L－1；

④過(guò)濾所得濁液的目的是分離出BaCO3，防止鹽酸與BaCO3反應(yīng)；

⑤滴定過(guò)程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.010 00 mol·L－1x0.0348L=0.000348mol,則吸收CO2后剩余Ba(OH)2的物質(zhì)的量=（0.000348÷2）×5=0.00087mol, Ba(OH)2的總物質(zhì)的量=0.098 0 mol·L－1×0.01L=0.00098mol，二氧化碳消耗Ba(OH)2的物質(zhì)的量=0.00098mol-0.00087mol=0.00011moL,根據(jù)CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O, 此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為[(0.00011×22.4)÷10] ×100%=0.025%.

考點(diǎn)：考查溶液的配制，中和滴定，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。