下列反應(yīng)中,H2O只作氧化劑的是( 。
①NaH+H2O═NaOH+H2↑           
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
③3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2           
④2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2
A、①③B、②④C、①④D、①②③
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題:
分析:反應(yīng)中水只作氧化劑,說(shuō)明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移為氧化還原反應(yīng),且水中H元素得電子化合價(jià)降低,據(jù)此分析解答.
解答: 解:①該反應(yīng)中NaH中的氫由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)作還原劑,水中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),所以水作氧化劑,故正確;
②該反應(yīng)中,水中元素化合價(jià)沒(méi)有變化,所以水既不是氧化劑又不是還原劑,故錯(cuò)誤;
③該反應(yīng)中鐵化合價(jià)升高作還原劑,水中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),所以水作氧化劑,故正確;
④該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià),所以水既是氧化劑又是還原劑,故錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氧化還原反應(yīng)中還原劑、氧化劑的判斷,明確基本概念的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵,根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合概念來(lái)分析解答,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)常見(jiàn)金屬和非金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是( 。
A、Na、Al、Fe、Cu都能導(dǎo)電,它們的氧化物都能與酸反應(yīng)
B、CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物,都屬于酸性氧化物
C、鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)
D、CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑的發(fā)生,說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列情況中,能通過(guò)置換反應(yīng)得到鐵的是(  )
A、銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合
B、一氧化碳通過(guò)灼熱的三氧化二鐵
C、氫氣通入硫酸亞鐵溶液
D、鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

亞氯酸鈉(NaClO2)是重要的含氯消毒劑,工業(yè)上主要有吸收法和電解法兩種制取方法.生產(chǎn)過(guò)程中生成的ClO2氣體很不穩(wěn)定,濃度高時(shí)易爆炸.簡(jiǎn)易工藝流程如下所示:下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A、發(fā)生器中鼓入空氣的作用是將SO2氧化成SO3
B、吸收塔中加入的H2O2可以用Na2O2代替
C、電解槽中陰極的反應(yīng)為ClO2+e-=ClO2-
D、一系列操作中必不可少的步驟是重結(jié)晶

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑.下列反應(yīng)與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較,水的作用完全相同的是( 。
A、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2
B、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將少量的鐵粉溶于過(guò)量的稀硫酸所得的溶液分為三份,在一份溶液里滴加少量的雙氧水;在第二份里滴加少量的高錳酸鉀溶液;把第三份溶液露置在空氣中一段時(shí)間,結(jié)果這三份溶液都可以使硫氰化鉀溶液變紅.試寫(xiě)出這三份溶液里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.
(1)
 

(2)
 

(3)
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一無(wú)色溶液,可能含有Fe3+,Al3+,Mg2+,Cu2+,NH4+,K+,CO32-,SO42-,NO3-等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示:
主要實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)       象
焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)紫色火焰
先加入稀鹽酸后加BaCl2溶液無(wú)氣體產(chǎn)生,但是出現(xiàn)白色沉淀
逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的關(guān)系如下圖所示
加入足量Na2O2粉末生成無(wú)色無(wú)味氣體,白色沉淀
(1)不需要進(jìn)行任何實(shí)驗(yàn)就能確定肯定不存在的離子是
 
,除此以外,原溶液中一定不存在的離子還有
 
,不能確定的離子是
 

(2)寫(xiě)出③中AB段反應(yīng)的離子方程式:
 
,由此推出OA段發(fā)生反應(yīng)的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度比為
 

(3)④中肯定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知298K時(shí)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197kJ?mol-1,在相同溫度和壓強(qiáng)下,向密閉容器通入2mol SO2和1mol O2達(dá)平衡時(shí),放熱Q1;向另一相同體積的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2達(dá)平衡時(shí),放出熱量Q2,則下列關(guān)系式正確的是(  )
A、Q2=2 Q1
B、Q2<Q1<197 kJ
C、Q2=Q1<197 kJ
D、以上均不正確

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)制備氯化銅時(shí),將濃鹽酸加熱至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO),充分?jǐn)嚢,使之溶解,得一?qiáng)酸性的混合溶液,現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液,采用以下步驟請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
參考數(shù)據(jù):pH≥9.6時(shí),F(xiàn)e2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4時(shí),Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH≥3.7時(shí),F(xiàn)e3+完全水解成Fe(OH)3
(1)第一步除去Fe2+,能否直接調(diào)整pH=9.6,將Fe2+沉淀除去?
 
,理由是
 

(2)有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+
①加入NaClO后,溶液的pH變化是
 
(填代號(hào)).
A.一定增大  B.一定減小     C.可能增大  D.可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)?
 
,理由是
 

③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑,可用于除去混合溶液中Fe2+的有
 

A.濃HNO3 B.KMnO4      C.Cl2  D.O2      E.H2O2
(3)除去溶液中Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7,現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7,可選用的有
 

A.NaOH  B.氨水   C.Cu2(OH)2CO3  D.Na2CO3   E.CuO  F.Cu(OH)2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案