已知亞硫酸的酸性強于碳酸,F(xiàn)有CO2氣體中含少量SO2,欲得到干燥純凈的CO2,通過如圖所示的洗氣瓶,(1)(2)兩瓶中所裝的試劑應該是
A.(1)NaOH;(2)濃H2SO4B.(1)濃H2SO4;(2)NaOH
C.(1)NaHCO3;(2)濃H2SO4D.(1)濃H2SO4;(2)Na2CO3
C

試題分析:A、NaOH既能吸收SO2,又能吸收CO2,(1)中除雜試劑不能與被提純物反應,錯誤;B、濃硫酸只能干燥CO2,不能除去SO2,錯誤;C、亞硫酸的酸性比碳酸強,則足量的飽和碳酸氫鈉溶液能除去SO2,且使CO2增多,濃硫酸能除去水,正確;D、雖然碳酸鈉溶液能除去SO2,但是CO2也能與之反應,且有水蒸氣逸出,故得不到干燥純凈的CO2,錯誤。2和SO2、氫氧化鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈉、濃硫酸的性質(zhì)等相關(guān)知識。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4時選用試劑依次為( )
A.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
B.Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl
C.NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl
D.Na2CO3、BaCl2、HCl

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(  )
A.加入稀鹽酸能產(chǎn)生無色氣體,一定有CO32—
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42—
C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,一定有NH4+
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列除去雜質(zhì)所選用的試劑或方法完全正確的是(  )
A.除去NaCl溶液中的少量I2: 用無水乙醇,萃取分液
B.除 CO2中的少量HCl:通入飽和Na2CO3溶液,洗氣
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量鐵屑,充分反應后,過濾
D.除去NaHCO3固體中的少量Na2CO3:加熱灼燒

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

I、某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究。請根據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)寫出用硝酸制取NO的離子方程式                      。
(2)查資料得知,HCOOHCO+H2O。實驗室有如圖l所示的裝置,制取CO氣體可選用的裝置為
             (填序號),實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有               (寫一種氣體的分子式)。
(3)查資料得知,利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣。該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理,設計了如圖2所示裝置(部分夾持和裝置已略去)。

①實驗前,關(guān)閉旋塞K,先通氮氣排凈裝置中的空氣,其目的是         。
②裝置(III)的主要作用是                                             
③該套裝置中有不完善之處,還應在裝置(Ⅳ)后補充             裝置。
II、該課外小組設計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4·7H2O過程如下:
a.在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液,至pH=8為止。
b.過濾后得到沉淀,用蒸餾水多次洗滌沉淀。
c.向洗滌后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸,保持溶液的pH在4~6,加熱煮沸,趁熱過濾,濾液即為ZnSO4溶液。
d.濾液中加入2 mol/L的硫酸,使其pH=2。
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表,回答下列問題:
沉淀物
Fe(OH)3
Zn(OH)2
pH
1.5~3.2
6.4~8.0
 
(1)步驟b中如何檢測沉淀已經(jīng)洗滌干凈                  。
(2)步驟d中加入硫酸,使其pH=2的目的是             ;要制得ZnSO4·7H2O的步驟d還缺少的操作是      ,所用的主要硅酸鹽儀器是               。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下表中實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論或目的一均正確的一組是

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì),可用一種試劑加以區(qū)別的是
①四種黑色固體:FeO、FeS、Fe、CuO
②四種白色粉末:(NH42SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
③四種無色溶液:乙醇、乙醛、乙酸、甲酸
④四種有機溶濟:苯、四氯化碳、乙烯、無水乙醇
A.①②B.③④C.①②④D.全部

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

實驗室可以用MgCl2?6H2O為原料制備碳酸鎂晶須,主要流程如下

試回答:
(1)操作1的名稱是_______。
(2)上述反應過程要控制好溫度,因為MgCO3置于水中長時間加熱煮沸可完全生成Mg(OH)2,其原因是_____________________。
(3)另査閱文獻,在加熱煮沸時也可能生成堿式碳酸鎂Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O,寫出該反應的化學方程式______________。
(4)某課題組為了確定MgCO3在水中長時間加熱煮沸后所得的固體成分,進行如下研究。(注:Mg(OH)2, Mg5(OH)2(CO3)4.4H2O在煮沸時均不會分解)
①定性研究:請你完成下表中內(nèi)容。
實驗步驟
預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取一定質(zhì)量的固體樣品             
                               
                               
                                       
                                        ,則固體產(chǎn)物為Mg(OH)2
 
②另取一定質(zhì)量的固體,灼燒至恒重,能否通過固體質(zhì)量的減少量來確定固體的成分?_______ (填“能”或“否”),理由是______________

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

工業(yè)上常利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)來吸收含SO2的廢氣,最終制得硫酸錳晶體(MnSO4·H2O),其主要流程如下:

已知:浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表:
離子
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
Mn2+
8.3
9.8
 
(1)軟錳礦漿中通入含SO2廢氣后,發(fā)生主要反應的化學方程式為____________________。
(2)浸出液中加入MnO2粉末的目的是____________;反應的離子方程式是___________________。
(3)溶液中加入石灰漿來調(diào)節(jié)pH,其作用是_________________;pH應調(diào)節(jié)的范圍是__________。
(4)濾渣的主要成分是________________________________________________(用化學式表示)。

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