【題目】一氯甲烷,也叫甲基氯,常溫下是無(wú)色氣體,密度為0.9159g/cm3,熔點(diǎn)為-97.73℃,沸點(diǎn)為-24.2℃,18℃時(shí)在水中的溶解度為280mL/mL水,與乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖裝置制取一氯甲烷:
制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸。
試填寫(xiě)下列空白:
(1)制備一氯甲烷的化學(xué)方程式_____,其反應(yīng)類型屬于___反應(yīng);
(2)裝置b的作用是____;
(3)已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解,轉(zhuǎn)化為醇。裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為____;
(4)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是:在e的逸出口點(diǎn)燃CH3Cl氣體,火焰呈藍(lán)綠色(與其它烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別)。CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是____;
(5)實(shí)驗(yàn)中實(shí)際按甲醇和濃鹽酸1︰2(物質(zhì)的量之比)進(jìn)行反應(yīng)的理由是_____;
(6)某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇~濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多(裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題),其原因是______;
(7)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,d中收集到的液體中含有_______。
【答案】(1)CH3OH+HClCH3Cl+H2O 取代 (2)防止倒吸,保證安全 (3)CH3OH+NaOHCH3OH+NaCl,NaOH+HCl=NaCl+H2O (4)2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl (5)可使甲醇充分反應(yīng),轉(zhuǎn)化成一氯甲烷 (6)甲醇沸點(diǎn)較低(64.7℃),受熱時(shí)易揮發(fā),致使一部分未反應(yīng)而逸出 (7)甲醇、鹽酸、一氯甲烷
【解析】
試題解析:(1)甲醇和氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3OH+HClCH3Cl+H2O。(2)氯化氫極易溶于水,裝置b的作用是防止倒吸。(3)鹵代烴能發(fā)生堿性水解,轉(zhuǎn)化為醇。由于在生成醇的同時(shí),還生成氯化氫,則裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。(4)一氯甲烷燃燒的生成物是CO2、水和氯化氫,化學(xué)方程式是:2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl。(5)實(shí)驗(yàn)中實(shí)際按甲醇和濃鹽酸1︰2進(jìn)行反應(yīng),鹽酸過(guò)量,可以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率,可使甲醇充分反應(yīng),轉(zhuǎn)化成一氯甲烷。(6)甲醇沸點(diǎn)較低(64.7℃),受熱易揮發(fā),致使一部分未反應(yīng)而逸出,所以收集一定體積的氣體物所消耗的甲醇~濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多。(7)由于甲醇和鹽酸都是易揮發(fā)的,因此實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,d中收集到的液體中含有甲醇、鹽酸、一氯甲烷。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是
A.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>W>Y>Z
B.X單質(zhì)的熔點(diǎn)低于Y單質(zhì)
C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均能和水反應(yīng)
D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表所示。
a | 原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同 |
b | 基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1 |
c | 位于第2周期,原子核外有3對(duì)成對(duì)電子、兩個(gè)未成對(duì)電子 |
d | 位于周期表中第1縱列 |
e | 基態(tài)原子M層全充滿,N層只有一個(gè)電子 |
請(qǐng)回答:
(1)c屬于_____________區(qū)的元素。
(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________(用元素符號(hào)表示)。
(3)若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A,則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________,A的空間構(gòu)型為____________________;
(4)d 的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個(gè)陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)電解溶液的裝置如圖所示,A、B兩極均為惰性電極。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該裝置可用于制備溶液,其中A極發(fā)生還原反應(yīng)
B.生成a溶液的電極室中反應(yīng)為:
C.A極還可能有少量CO2產(chǎn)生,A、B兩極產(chǎn)生的氣體M和R體積比略大于2:1
D.當(dāng)時(shí),則另一室理論上可制備4mol溶質(zhì)a(假設(shè)右室溶液體積為0.5L)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯,回答下列相關(guān)問(wèn)題:
(1)連接好裝置后,在加入試劑之前需要做的操作是________________________
(2)在甲試管(如圖)中加入2 mL濃硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液,加入上述試劑的順序?yàn)?/span>_____________________________________________
(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸
(4)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是_______________________
(5)甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________
(6)乙中導(dǎo)管沒(méi)有深入到液面下,原因是_____________________
(7)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是:______(填序號(hào))。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開(kāi)得到乙酸乙酯,采取的實(shí)驗(yàn)方法是_______;分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的________(填“下口放出” 或“上口倒出”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物甲與乙在一定條件下可反應(yīng)生成丙:
下列說(shuō)法正確的是
A. 甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B. 甲分子中所有原子共平面
C. 乙的一氯代物有2種
D. 丙在酸性條件下水解生成和CH318OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成EPR橡膠()廣泛應(yīng)用于防水材料、電線電纜護(hù)套、耐熱膠管等;PC塑料()透光性良好,可制作擋風(fēng)玻璃以及眼鏡等。它們的合成路線如下:
已知:①
②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O
③+nH2O
(1)A的名稱為________,反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為___________,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(2)在工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中,反應(yīng)Ⅰ除了能得到高純度的苯酚和丙酮之外,還能回收副產(chǎn)物和______________。
(3)反應(yīng)Ⅱ發(fā)生時(shí),條件控制不當(dāng)有可能生成高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是________。
(4)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_____________________________。
(5)有機(jī)物E滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__________種。
①含2個(gè)苯環(huán)和2個(gè)羥基,且2個(gè)羥基不能連在同一個(gè)碳上
②與FeCl3溶液不能顯紫色
③核磁共振氫譜顯示有5組峰,峰面積比為1:2:2:2:1
(6)已知:。以鄰二甲苯和苯酚為原料合成酚酞(),無(wú)機(jī)試劑任選,寫(xiě)出合成路線________________。(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】TiO2和TiCl4均為重要的化工原料,已知:
Ⅰ.TiCl4(g) + O2(g) TiO2(s) + 2Cl2(g) ΔH =-175.4 kJ/mol
Ⅱ.2C(s) + O2(g) 2CO(g) ΔH =-220.9 kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) 的ΔH =____________ kJ/mol
(2)toC時(shí),向10L恒容密閉容器中充入1mol TiCl4和2molO2,發(fā)生反應(yīng)I,4min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得TiO2的物質(zhì)的量為0.2mol。
① 反應(yīng)4min末的平均速率v(Cl2)=_____,該溫度下K =____(用分?jǐn)?shù)表示),O2的平衡轉(zhuǎn)化率=_______.
② 下列措施,既能加快正反應(yīng)速率,又能增大O2的平衡轉(zhuǎn)化率的是________
A.縮小容器的體積 B.加入催化劑 C.分離出部分TiO2
D.增加O2的濃度 E.減低溫度 F.以上方法均不可以
③toC時(shí),向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng)I,兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(a%)與起始的物質(zhì)的量之比(TiCl4/O2)的關(guān)系如圖所示:能表示O2的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為_________ (填“L1”或“L2”)M點(diǎn)的坐標(biāo)為______________(用整數(shù)或分?jǐn)?shù)表示)
(3)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中:c(NH4+)_____c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”);反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×107mol·L1,K2=4×1011mol·L1)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲進(jìn)行中和熱的測(cè)定
B. 用裝置乙制取 CO2 氣體
C. 用裝置丙比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱
D. 用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物
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