常溫下，將0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(　　)

A．1.7 B．2.0C．12.0 D．12.4

 

B

【解析】c(H＋)＝＝0.01 mol·L－1，pH＝2

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版專(zhuān)練3限定條件離子共存及離子方程式書(shū)寫(xiě)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）。

A．將SO2通入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋

B．將Na2CO3溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中：CO32－＋H＋=HCO3－

C．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑

D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2－＋2H2O=H2S＋2OH－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A．常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)C—H共價(jià)鍵

B．1 mol Fe 與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA 個(gè)HCO3－

D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

Mg(OH)2在水中達(dá)到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－，下列哪種情況可使Mg(OH)2(s)的量減少(　　)

A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOH

C．加入NH4NO3溶液 D．加入K2S溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是(　　)

A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]

B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]

C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]

D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出

了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：

方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_(kāi)______________________________________

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫(huà)出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式：_______________________。

負(fù)極反應(yīng)式：_______________________。

方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿(如KOH)溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=CO32—＋7H2O

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH保持不變

D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)高爐冶鐵過(guò)程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1

則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________

(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

 

①a處應(yīng)通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________________

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫(xiě)“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度________；

③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)；

④在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷_(kāi)_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專(zhuān)題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

 

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。已知K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)如圖中表示NO2變化曲線(xiàn)的是__________，用O2表示從0 s～2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

 

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案