Question

【題目】(1)在下列反應中，水作氧化劑的是________。

A.Cl2+H2OHCl+HClO B.NaH+H2O=NaOH+H2↑

C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 D. H2+CuOH2O+Cu

E. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)用雙橋表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O電子轉移的方和數(shù)目：__________________。

(3)在一定條件下，利用置換反應X+Y=W+Z，可實現(xiàn)物質之間的轉化

①若X為Mg，W為C，則Z為__________________。

②若X為SiO2，W為CO，該反應在工業(yè)的用途是___________________。

(4) 某未知溶液中可能含有Fe2+，確定含該離子的實驗方案為：取少量該溶液于試管中，先__________________，再__________________，則說明溶液中含有Fe2+。

Answer 1

【答案】BCE MgO 制備粗硅 滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象 加入氯水（或H2O2或稀硝酸等，合理均可），溶液變成血紅色

【解析】

（1）氧化劑在氧化還原反應中被還原，相關元素化合價降低，A.反應前后H2O中元素化合價不變；B.NaH中H的化合價為-1價，反應結束后化合價升高為0價，而H2O反應結束后H由+1價降低為0價，H2O被還原，作氧化劑；C.Fe由0價上升至+2、+3價，H2O中H由+1價降低為0價，H2O被還原，作氧化劑；D.H2O作氧化產物；E.H2O中H由+1價降低為0價，H2O被還原，作氧化劑；故答案為：BCE；

（2）由方程式可知，Cl化合價由0價升高為+5價，同時由0價降低為-1價，根據(jù)方程式可知，失去的電子數(shù)為：1×5e-，得到的電子數(shù)為：5×e-，故用雙橋表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O電子轉移的方和數(shù)目為：；

（3）①由題可知，該反應是置換反應，若X為Mg，W為C，則發(fā)生的反應為：Mg＋CO2MgO＋C，由此可知，Z為MgO；

②若X為SiO2，W為CO，則發(fā)生的反應是：2C＋SiO2Si（粗硅）＋2CO，該反應在工業(yè)上的用途是制備粗硅；

（4）未知溶液中可能含有Fe2+，可將其氧化為Fe3＋，再進行檢驗，同時要排除溶液中Fe3＋的干擾，由此實驗操作為：取少量該溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水（或H2O2或稀硝酸等，合理均可），溶液變成血紅色，則說明溶液中含有Fe2＋。