【3分】常溫常壓下，將NO和O2等體積混合，得到的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為(    )

A.20.1                   B.31                        C.41.3                      D.60.4

：C


解析:

：解析：相同狀況下，相同體積混合則為等物質(zhì)的量混合。則設(shè)a mol的NO和a mol的O2混合，發(fā)生如下反應(yīng)

2NO+O2====2NO2  Δn

  2      1            2       1

  a    0.5a         a      0.5a

所以。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【12分】已知A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，C、D、F、G、I在常溫常壓下均呈氣態(tài)，且D燃燒時(shí)產(chǎn)生的氧炔焰常用來(lái)焊接或切割金屬。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件(除高溫外)均已略去。

(1)寫(xiě)出B的電子式___________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(2)寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

(3)將I氣體通入溶有飽和C氣體的NaCl溶液，是侯氏制堿法的一步關(guān)鍵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。

(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①在A溶液中加入M_________________________________。

②向A溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，并加熱________________________。

③已知Fe3O4能溶于M溶液并產(chǎn)生F氣體，該離子方程式為_(kāi)______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(12分)X 、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期的4種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相  關(guān)  信  息

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y位于元素周期表第         周期        族；Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是          （寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）XY2是一種常見(jiàn)溶劑，XY2的分子中存在          個(gè)σ鍵。在H－Y、H－Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是            （用化學(xué)式表示），鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是             （用化學(xué)式表示）。

（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是                         。

     W2Y 在空氣中煅燒生成 W2O的化學(xué)方程式是：

                                                  。

（4）處理含 XO 、YO2 煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) Y。已知：

    XO (g) ＋1/2O2 (g) ＝ XO2 (g)；△H＝－283.0kJ/mol

Y (s) ＋O2 (g) ＝ YO2 (g)；△H＝－296.0kJ/mol

    此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                              。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年遼寧省本溪市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試題 題型：填空題

【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(12分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的4種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
相 關(guān) 信 息
X
X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y
常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z
Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y位于元素周期表第        周期        族；Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是          （寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）XY2是一種常見(jiàn)溶劑，XY2的分子中存在         個(gè)σ鍵。在H－Y、H－Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是            （用化學(xué)式表示），鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是             （用化學(xué)式表示）。
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是                         。
W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是：
                                                  。
（4）處理含XO、YO2 煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：
XO(g)＋1/2O2 (g)＝XO2 (g)；△H＝－283.0kJ/mol
Y(s)＋O2 (g)＝YO2 (g)；△H＝－296.0kJ/mol
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年遼寧省本溪市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試題 題型：填空題

【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(12分) X 、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期的4種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相  關(guān)  信  息

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y位于元素周期表第         周期         族；Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是           （寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）XY2是一種常見(jiàn)溶劑，XY2的分子中存在          個(gè)σ鍵。在H－Y、H－Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是             （用化學(xué)式表示），鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是              （用化學(xué)式表示）。

（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是                          。

     W2Y 在空氣中煅燒生成 W2O 的化學(xué)方程式是：

                                                   。

（4）處理含 XO 、YO2 煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) Y。已知：

    XO (g) ＋1/2O2 (g) ＝ XO2 (g) ；△H＝－283.0kJ/mol

Y (s) ＋ O2 (g) ＝ YO2 (g) ；△H＝－296.0kJ/mol

    此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                               。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案