【題目】下列實驗操作正確的是( )
A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線,配制成一定物質的量濃度的溶液
B.用燃著的酒精燈,點燃另一盞酒精燈
C.膠頭滴管取完一種試液后,可直接取另一種不與其反應的試液
D.用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上
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【題目】己知:①;
②;
③苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備某些化合物的轉化關系圖:
(1)A的名稱是_______,密度比水______(填“小”或“大”)。生成A的方程式是______。
(2)在“”的所有反應中屬于取代反應的是_______(填字母)。
(3)C生成D的反應要一直維持在70~80的溫度采用的方法為____________________。
(4)寫出A生成B的反應方程式_________________,該反應屬于什么反應類型_________ 。
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【題目】在恒容密閉容器中可逆反應 4NH3 (g) 5O2 (g) 4NO(g) 6H2O(g) ,下列敘述正確的是
( )
A. 達到平衡時,4V 正(O2)=5V 逆(NO)
B. 若單位時間內生成 x mol NO 的同時,消耗 x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)
C. 達到平衡時,若增大容器的體積,V 正減少 V 逆反應速率增大
D. 容器中混合氣體的密度保持不變,則反應達到平衡狀態(tài)
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【題目】現(xiàn)有pH為1的100mL 0.1moL/L 的AlCl3溶液,下列有關判斷正確的是:
A.溶液顯酸性,主要因為鋁離子水解導致的
B.溶液顯酸性,主要因為溶液中有鹽酸
C.溶液顯堿性,主要因為鋁離子水解導致的
D.溶液顯堿性,主要因為鋁離子水解導致的
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【題目】對于平衡體系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g);△H <0,下列結論中錯誤的是
A. 若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q
B. 若溫度不變,壓強增大到原來的2倍,達到新平衡時,總體積一定比原來的1/2要小
C. 若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質的量等于2a
D. 若平衡時,A、B的轉化率相等,說明反應開始時,A、B的物質的量之比為m: n
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【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面,請根據(jù)題中提供的信息,填寫空格.
(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.正極電極反應式為 .
(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 , 若將此反應設計成原電池,則負極所用電極材料為 , 當線路中轉移0.4mol電子時,則被腐蝕銅的質量為g.
(3)將鋁片和銅片用導線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,負極分別為 .
A.鋁片、銅片
B.銅片、鋁片
C.鋁片、鋁片
(4)如圖是一種新型燃料電池,以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質,A極為電源(填“正”或“負”)極,寫出A極的電極反應式: .
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【題目】A,B,C,D 4種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C.
(1)B元素的名稱為;
(2)A,B形成的化合物的電子式為 .
(3)C的元素符號為 , C的最高價氧化物的化學式為 .
(4)D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 .
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