【題目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH、K、Ba2+、Al3+、Fe3+、I、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

①用pH試紙檢驗(yàn),溶液呈強(qiáng)酸性。

②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色。

③另取溶液適量,逐滴加入NaOH溶液:A溶液從酸性變?yōu)閴A性;B溶液逐漸產(chǎn)生沉淀;C沉淀完全溶解;D最后加熱溶液,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

④取適量③得到的堿性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題。

(1)由①可以排除________________的存在。

(2)由②可以證明________的存在;同時(shí)排除__________的存在;理由是_________ ______。

(3)由③可以證明________的存在;寫(xiě)出c、d所涉及的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的用離子方程式表示:

c________________;d________________。

(4)由④可以證明____________的存在,同時(shí)排除____________的存在。

【答案】(1)CO、AlO(2)IFe3+、NO

CCl4層呈紫紅色,則原溶液中存在I;Fe3+、NO在該環(huán)境中與I不能共存

(3)Al3+、NH;Al(OH)3+OH===AlO+2H2O;NH+OHNH3↑+H2O

(4)Ba2+;SO

【解析】

試題分析:(1)①溶液呈強(qiáng)酸性肯定含有氫離子,所以一定不含有CO、AlO;

(2)②加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水,經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色,一定含有碘離子,一定不含有NO3-、Fe3+;理由是CCl4層呈紫紅色,則原溶液中存在I;Fe3+、NO在該環(huán)境中與I不能共存

(3)③逐滴加入NaOH溶液,A.溶液從酸性變?yōu)閴A性;B.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀;C.沉淀完全溶解;說(shuō)明溶液中一定含有Al3+,D.最后加熱溶液,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體為氨氣,則原溶液中一定含有NH4 ;c、d發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH===AlO+2H2O 、NH+OHNH3↑+H2O。

(4)④另、鄣牟糠謮A性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,肯定含有Ba2+,一定不含有SO42-。

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C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

(2)將100 mL 1 mol·L-1 H2SO4加入100 mL含Ba2+ 0.137 g 的溶液中充分反應(yīng)后,過(guò)濾出沉淀,濾液中殘留的Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________(保留三位有效數(shù)字)。

(3)將沉淀用100 mL純水或100 mL 0.01 mol·L-1的H2SO4分別洗滌,兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為_(kāi)____________。

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