Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為________________________________________________________________________。


答案　三　ⅠA　2　1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2

解析　Na元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，則Na位于元素周期表中第三周期第ⅠA族。S元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，其中3p軌道有兩個未成對電子。Si元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝d kJ·mol－1

下列關系式中正確的是(　　)

A．a＜c＜0        B．b＞d＞0 

C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 ℃和45 ℃，pH均為1的硫酸溶液，下列有關說法不正確的是(　　)

A．兩溶液中的c(OH－)相等

B．兩溶液中的c(H＋)相同

C．等體積兩種溶液中和堿的能力相同

D．兩溶液中的c(H2SO4)基本相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


第四周期中，未成對電子數(shù)最多的元素是__________。(填名稱)

(1)它位于第________族。

(2)核外電子排布式是________。

(3)它有________個能層，________個能級，__________種運動狀態(tài)不同的電子。

(4)價電子排布式________，價電子排布圖__________。

(5)屬于________區(qū)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和。B位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。

(1)根據(jù)上述事實判斷：A是________，B是________，C是________，D是________。

(2)C的離子的核外電子排布式為________________；D原子的核外電子排布式為______________。

(3)B位于第________周期________族，它的最高價氧化物的化學式是__________，最高價氧化物的水化物是一種________酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：


前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。

四種元素中的第一電離能最小的是__________，電負性最大的是__________。(填元素符號)

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科目：高中化學 來源： 題型：


依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖中B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。

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下列有關共價鍵的敘述中，不正確的是(　　)

A．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)

B．水分子內氧原子結合的電子數(shù)已經(jīng)達到飽和，故一般不能再結合其他氫原子

C．非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物

D．所有簡單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等

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已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，則下列敘述不正確的是(　　)

A．物質的量濃度相同時，各溶液的pH關系為pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)

B．a mol·L－1 HX溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(X－)，則不一定a<b

C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反應2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立

D．若0.1 mol·L－1 NaHY溶液呈酸性，則其水解能力小于電離能力

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