【題目】(雙選題)關(guān)于Al2O3下列說(shuō)法正確的是( )

A．Al2O3可以通過(guò)分解反應(yīng)和化合反應(yīng)制得

B．Al2O3是兩性氧化物

C．Al2O3薄膜非常致密，所以可用鋁制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等

D．擦去表面氧化鋁的鋁條，在酒精燈上灼燒時(shí)，熔化的鋁紛紛滴落下來(lái)

【答案】AB

【解析】A項(xiàng)，4Al＋3O22Al2O3，Al(OH)3是不溶性堿，所以Al(OH)3受熱分解可制取Al2O3，反應(yīng)方程式為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；B項(xiàng)，Al2O3與酸、堿反應(yīng)后都生成鹽和水，所以是兩性氧化物；C項(xiàng)，Al2O3能與HCl、NaOH反應(yīng)，所以HCl、NaOH溶液不能盛放在鋁制容器中；D項(xiàng)，擦去氧化膜的鋁條，在酒精燈上加熱時(shí)，由于鋁很活潑，迅速與O2反應(yīng)又生成一層氧化鋁薄膜，包在熔化的鋁的外面，使得鋁不會(huì)滴落下來(lái)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定已變質(zhì)的過(guò)氧化鈉的純度，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)；Q為一具有良好的彈性氣球，稱取一定量的樣品放于其中，按圖安裝的實(shí)驗(yàn)裝置打開(kāi)分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中．請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成種氣體，其中的反應(yīng)有個(gè)氧化還原反應(yīng)．
（2）為測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉（填K1、K2或K3 ， 下同） ， 打開(kāi) ．
（3）當(dāng)上述反應(yīng)停止，將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開(kāi)K2 ， 再緩緩打開(kāi)K1 ， 這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 ．
（4）導(dǎo)管a的作用是 ．
（5）b中裝的固體試劑是 ， 為何要緩緩打開(kāi)K1 ．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y(tǒng) mL氣體，則過(guò)氧化鈉的純度是（體積折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2 ， 該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或者“吸熱”），
（3）已知在密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

濃度/（molL﹣1）

0.54

0.68

0.68

①此時(shí)系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若以甲醇百分含量為縱坐標(biāo)，以溫度為橫坐標(biāo)，此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中點(diǎn)．比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率BD（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是 ．

（4）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．壓縮容器的體積
d．增加水蒸氣的濃度 e．及時(shí)分離出產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水的反應(yīng)放出的氣體具有還原性，同時(shí)都生成溶液C，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能變成D。

(1)寫出A～E的化學(xué)式： A_________、B__________、C_________、D__________、E_________。

(2)E加熱生成D的化學(xué)方程式是：___________________________。

(3)C溶液和CO2反應(yīng)生成D的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3 ， 在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（ ）
A.原子數(shù)
B.分子數(shù)
C.體積
D.物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(雙選題)將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積(V)與沉淀質(zhì)量(m)的關(guān)系如圖所示。下面說(shuō)法正確的是( )

A．A點(diǎn)的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3

B．B點(diǎn)的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3

C．A點(diǎn)的沉淀是Al(OH)3

D．B點(diǎn)的沉淀是Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJmol﹣1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
則反應(yīng)C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=kJmol﹣1 ．
（3）將NO2變成無(wú)害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無(wú)污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0；NO2+G N2+H2O+nX （未配平的反應(yīng)式）；
下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是（填寫字母）；
a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH
（4）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被吸收的離子方程式是

（5）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2 ， 并用陰極排出的溶液吸收NO2 ．

①b極的電極反應(yīng)式為；
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2 ， 使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32﹣生成．該反應(yīng)離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化不體現(xiàn)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是(　　)

A.汽油消失B.NH4HCO3受熱分解

C.CuSO4白色粉末吸水變藍(lán)色D.鐵板表面生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（多選）下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯
B.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
C.油脂水解可得到氨基酸和甘油
D.油脂不能使溴水褪色

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