Question

有一包白色固體混合物，可能由Na₂CO₃、K₂SO₄、BaCl₂、NaCl中的幾種混合而成．對(duì)此混合物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

 

，C

 

．
（2）白色固體混合物中一定含有

 

，一定不含有

 

，可能含有

 

．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①混合物溶于水生成白色沉淀A

 

；
②A溶于稀硝酸的反應(yīng)

 

；
③濾液D與硝酸銀溶液的反應(yīng)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：該固體物質(zhì)溶于水，會(huì)得到白色的沉淀，沉淀溶于硝酸產(chǎn)生二氧化碳，所以沉淀是碳酸鋇，一定含有Na₂CO₃、BaCl₂，則一定不會(huì)含有K₂SO₄，濾液加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，所以有氯化銀生成，含有氯離子，但是氯化鋇含有氯離子，所以是否含有氯化鈉不能確定，據(jù)此回答判斷．

解答： 解：該固體物質(zhì)溶于水，會(huì)得到白色的沉淀，沉淀溶于硝酸產(chǎn)生二氧化碳，所以沉淀A是碳酸鋇，一定含有Na₂CO₃、BaCl₂，則一定不會(huì)含有K₂SO₄，濾液加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀C，所以有氯化銀生成，含有氯離子，但是氯化鋇含有氯離子，所以是否含有氯化鈉不能確定，
（1）該固體物質(zhì)溶于水，會(huì)得到白色的沉淀A是BaCO₃，濾液加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀C是AgCl，故答案為：BaCO₃；AgCl；
（2）白色固體混合物中一定含有Na₂CO₃、BaCl₂，則一定不會(huì)含有K₂SO₄，可能含有NaCl，故答案為：Na₂CO₃、BaCl₂；K₂SO₄；NaCl；
（3）①混合物溶于水生成白色沉淀A的離子方程式為：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，故答案為：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；
②BaCO₃溶于稀硝酸的反應(yīng)為：BaCO₃+2H+=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③濾液D中含有氯離子，與硝酸銀溶液的反應(yīng)是：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于物質(zhì)的鑒別題目，注意離子的特征離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，難度中等．