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14.金屬鎳有廣泛的用途,粗鎳中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制得高純度的鎳,下列敘述中正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)( �。�
A.陰極發(fā)生還原反應,其電極反應式:Ni2++2e-═Ni
B.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
D.電解后,溶液中存在的陽離子只有Fe2+和Zn2+

分析 A、陰極得到電子發(fā)生還原反應,根據(jù)離子的放電順序來回答;
C、粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽極,銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽極泥;
D、精煉過程中,電解質(zhì)溶液中一定含有Ni2+
B、陽極失電子的有Fe、Zn、Cu;陰極析出的是銅,依據(jù)電子守恒計算分析;

解答 解:A、陰極得到電子發(fā)生還原反應,其電極反應式:Ni2++2e-═Ni,故A正確;
B、電解過程中陽極失電子的有Fe、Zn;陰極析出的是鎳;依據(jù)電子守恒,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等,故B錯誤;
C、粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽極,銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽極泥,電解后,電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt,故C正確;
D、電解后,溶液中存在的陽離子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+,故D錯誤;
故選AC.

點評 本題考查了電極原理的應用,主要考查電解精煉鎳的原理分析判斷,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.生活處處有化學.下列與化學有關(guān)的說法,不正確的是( �。�
A.油條用的膨松劑中含有一種對人體危害很大的鋁元素
B.用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀(KIO3
C.甲醇、多元醇、醛類、羧酸、酯類、酸類等也是組成酒的有機物
D.醫(yī)學上用氫氧化鋁用作胃酸中和劑,其主要原因在于它對腸胃溫和不刺激

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列能夠檢驗出碘化鉀中是否含有溴離子的實驗( �。�
A.加入足量的新制氯水,溶液變色則有Br-
B.加入酸性KMn04溶液,觀察溶液顏色是否褪去
C.加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,有機層有色,則有Br-
D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在無色的水層中加入氯水,溶液呈橙黃色,則含有Br-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途.以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:
(1)寫出Mg2B2O5•H2O與硫酸反應的化學方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO4═2MgSO4+2H3BO3.為提高浸出速率,除適當增加硫酸濃度外,還可采取的措施有提高反應溫度、減少鐵硼礦粉粒徑 (寫出兩條)
(2)利用Fe3O4 的磁性,可將其從“浸渣”中分離,“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是SiO2、CaSO4 (化學式).
(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是_將Fe2+氧化為Fe3+_,然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是使Al3+與Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去.
(4)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要還原劑,其電子式為

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.氯酸鈉(NaClO3)是無機鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一.
(1)工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣,然后結(jié)晶除去氯化鈣后,再加入適量的Na2CO3(填試劑化學式),過濾后即可得到.
(2)實驗室制取氯酸鈉可通過如下反應:
3C12+6NaOH_5NaC1+NaC1O3+3H2O
先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C12,然后將溶液加熱,溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如圖所示,圖中C表示的離子是ClO-
(3)某企業(yè)采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉.則反應化學方程式為:NaC1+3H2O_NaC1O3+3H2↑.
(4)樣品中C1O3-的含量可用滴定法進行測定,步驟如下:
步驟1:準確稱取樣品ag(約2.20g),經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液.
步驟2:從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中,準確加入25mL 1.000mol/L
(NH42Fe(SO42溶液(過量),再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,靜置10min.
步驟3:再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑,用0.0200mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗體積15.62mL.
步驟4:重復上述步驟2、3操作2-3次.
步驟5:數(shù)據(jù)處理與計算.
①步驟2中反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;靜置10min的目的是使溶液中C1O3-與Fe2+反應充分完全.
②步驟3中K2Cr2O7標準溶液應盛放在酸式滴定管(填儀器名稱)中.
③為精確測定樣品中C1O3-的質(zhì)量分數(shù),步驟4操作為重復上述步驟2、3操作2-3次.
(5)在上述操作無誤的情況下,所測定的結(jié)果偏高,其可能的原因的原因是溶液中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法或表達正確的是( �。�
①次氯酸的電子式為
②含有離子鍵的化合物都是離子化合物
③強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強
④NaHSO4在溶于水時能電離出Na+、SO42-、H+
⑤將金屬a與電源的正極相連,將負極接到廢鐵上,可防止金屬a被腐蝕.
A.①③⑤B.①②③C.④⑤D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.將5mol/L的鹽酸10mL稀釋到100mL,再從中取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為( �。�
A.0.5 mol/LB.0.25 mol/LC.5 mol/LD.1 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.油水分離可以采用下列哪種方法( �。�
A.過濾B.蒸發(fā)C.蒸餾D.分液

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.計算64g氧氣含有2mol氧分子,4mol氧原子.

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同步練習冊答案
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