Question

（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來(lái)制備．其中NH₄Cl的作用是______．
（2）Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____，向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）滅火器中盛裝的是Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液，使用時(shí)把兩者混合即可生成CO₂，產(chǎn)生CO₂的原因是______（寫(xiě)離子方程式）．

Answer 1

（1）氯化銨固體不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解生成氯化氫，氯化鈰為強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化鈰水解而使其溶液呈酸性，氯化氫能抑制氯化鈰水解，所以氯化銨的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl₃水解，
故答案為：分解出HCl氣體，抑制CeCl₃水解；
（2）硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子易水解而使其溶液呈堿性，硫離子第一步水解能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，溶液中氫氧根離子來(lái)源于水的電離和硫離子水解，硫氫根離子只來(lái)源于硫離子水解，但硫離子的水解能力較小，所以溶液中離子濃度大小順序是Na⁺＞S^2-＞OH^-＞HS^-＞H⁺，硫化銅不溶于水和酸，硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀和硫酸，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，則pH減小，
故答案為：Na⁺＞S^2-＞OH^-＞HS^-＞H⁺；減��；
（3）硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，二者能發(fā)生雙水解而生成二氧化碳，離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．