【題目】根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷,下列敘述不正確的是( )

A. K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B. L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C. L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D. M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

【答案】C

【解析】試題分析:B、對于每十二號元素鎂來講,它的L層電子為偶數(shù),也是主族元素,但是所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)不相等。錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是

ACO2 BNa2O CNa2O2 DFeSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分:

(1)表中元素______的非金屬性最強(qiáng)(填寫元素符號,下同);元素______的單質(zhì)室溫下呈液態(tài),它的原子序數(shù)是_________。

(2)表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以組成原子比例為1:1的物質(zhì),這兩種物質(zhì)內(nèi)所含有相同的化學(xué)鍵是__________(填寫“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。

(3)表中元素⑥⑩(12)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為:_________(填寫化學(xué)式,下同)。

(4)表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料,它在元素周期表中的位置是_____。

(5)用電子式表示表中⑧⑩兩元素形成化合物的過程__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)原子核外M電子層為最外層時最多容納的電子數(shù)是( 。
A.2
B.8
C.16
D.18

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?/span>
A.向容量瓶中注入液體時,獎容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染
B.鑒別NO2和溴蒸汽時,將二者分別通到濕潤的KI﹣淀粉試紙上觀察顏色變化
C.將甲烷和乙烯的混合氣體通入足量溴水,以除去乙烯
D.將洗凈的滴定管放到烘箱中烘干,以加快干燥速度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤的氣化可以減少環(huán)境污染,而且生成的COH2被稱作合成氣,能合成很多基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。

(1)工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:2COg)+4H2gCH3CH2OHg)+H2Og ΔH1

又已知:H2Ol=== H2Og ΔH2

COg)+H2Og CO2g)+H2g ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2g)與H2g)為原料合成乙醇:

2CO2g)+6H2g CH3CH2OHg)+3H2Ol ΔH

則:ΔHΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是:ΔH_______________________

(2)一定條件下,H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):

4H2g+2COgCH3OCH3g+H2Og),

下列選項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有_____________

AvH2= 2 vCO

B.平衡常數(shù)K不再隨時間而變化

C.混合氣體的密度保持不變

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

(3)工業(yè)可采用COH2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng):

COg+ 2H2g CH3OHg

在一容積可變的密閉容器中充有10molCO20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。

①合成甲醇的反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②A、BC三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___________。P1P2的大小關(guān)系為___________

③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為______L。

④CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示,實際生產(chǎn)時條件控制在250 、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一瓶實驗室敞口放置的NaOH溶液,瓶口有一層白色物質(zhì),此物質(zhì)是(

ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對分子質(zhì)量為78。回答下列問題:

(1)A的電子式_______,B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________。

(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象________________。

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________,反應(yīng)類型:________。

(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量________(填A(yù)>B、A<B或A=B”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用電化學(xué)法制備LiOH的實驗裝置如圖,采用惰性電極,a口導(dǎo)入LiCl溶液,b口導(dǎo)入LiOH溶液,下列敘述不正確的是( )

A. 通電后陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體是氯氣,陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體是氫氣

B. 陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH–4e=O2↑+2H2O

C. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的Cl2生成

D. 通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移,LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

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