標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aL氨氣溶于1L水中所得溶液的密度為b g?cm-3．
（1）計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）計(jì)算所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：NH3溶于水后雖然大部分生成NH3?H2O，但在計(jì)算時(shí)，仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì)，根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=氨氣質(zhì)量+水的質(zhì)量，根據(jù)V=
m
ρ
計(jì)算溶液的體積，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
m(溶質(zhì))
m(溶液)
×100%計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：（1）NH3溶于水后雖然大部分生成NH3?H2O，但在計(jì)算時(shí)，仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì)；
水的體積為1L，則水的質(zhì)量=1L×1000g/mL=1000g，
氨氣的物質(zhì)的量為=
aL
22.4L/mol
=
a
22.4
mol，
氨氣的質(zhì)量為
a
22.4
mol×17g/mol=
17a
22.4
g，
溶液的質(zhì)量為1000g+
17a
22.4
g=（1000+
17a
22.4
）g，
溶液的體積為=
(1000+
17a
22.4
)g
1000bg/L
=
22400+17a
22400b
L，
氨水的物質(zhì)的量濃度為c=
a
22.4
mol
22400+17a
22400b
L
=
1000ab
22400+17a
mol/L，
則氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=
17a
22.4
g
1000g+
17a
22.4
g
×100%=
17a
22400+17a
×100%，
答：（1）所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 
1000ab
22400+17a
mol/L．
（2）所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
17a
22400+17a
×100%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度中等，溶液的體積計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，也是學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A、水沸騰產(chǎn)生大量水蒸氣
B、木材燃燒
C、鋼鐵生銹
D、黑火藥爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于SO2 的敘述中，正確的是（　　）
A、SO2 的摩爾質(zhì)量是64 g
B、常溫常壓下，64 g SO2 中所含的分子數(shù)為6.02×1023 個(gè)
C、1 mol SO2 的質(zhì)量是64 g/mol
D、常溫常壓下，1 mol SO2 的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國(guó)可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：

（1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
．
Ⅱ．重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（3）你認(rèn)為往廢水中投入
 
（填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI     D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
 
．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×l0-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
 
，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)
 
 （填“是”或“否”）．已知Ksp（AgCl）=1.8×l0-10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛．在實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳固體和濃鹽酸制氯氣．

（1）請(qǐng)為該實(shí)驗(yàn)選擇合適的發(fā)生裝置
 
（填A(yù)或B），寫出儀器圖3①的名稱
 
．
（2）某同學(xué)在如圖1集氣瓶中放入一定量的水，通入氯氣一段時(shí)間后，取制得的少量氯水3份做以下的探究氯水成份實(shí)驗(yàn)：
a．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，過一會(huì)兒，溶液的顏色逐漸褪去；
b．往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
c．氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)．
請(qǐng)結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)過程回答以下問題：
①：請(qǐng)解釋a中產(chǎn)生的現(xiàn)象的原因
 
．
②請(qǐng)寫出c中離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和CO的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱1417.8kJ，則混合氣體中H2和CO的體積比是
 
．已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1寫出甲醇燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

（2）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（增大、減小、不變）
②判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
A．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．CO、H2、CH3OH的濃度相等
E．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
③在300℃時(shí)，將1molCO和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO的轉(zhuǎn)化率為25%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
．
④500℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
A．c（H2）減小                               B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加                   D．重新達(dá)到平衡時(shí)，
c?H2?
c?CH3OH?
減小
⑤300℃時(shí) CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)為2.4×10-4，若在某一時(shí)刻測(cè)得c（CO）=2.0mol?L-1，c（H2）=1.0mol?L-1，c（CH3OH）=4.0×10-4 mol?L-1，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
 
（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速度是v正
 
v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

書寫下列化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式
 

（2）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式
 

（3）實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式
 

（4）氫氧化亞鐵懸濁液置于空氣中變色的化學(xué)方程式
 

（5）二氧化硫通入氯化鐵溶液的離子方程式
 

（6）硫酸亞鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 

（7）銅與濃硝酸反應(yīng)的離子化學(xué)方程式
 

（8）二氧化碳通過飽和碳酸鈉溶液的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列官能團(tuán)的名稱：①-COOH
 
       ②-OH
 
     ③-CHO
 

（2）現(xiàn)有4種有機(jī)物：①苯，②乙醇，③乙酸（填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
①能發(fā)生置換反應(yīng)的是
 
．
②具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是
 
．
③在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分離、提純混合物的操作有：過濾、分餾、分液、升華、萃取、蒸發(fā)、重結(jié)晶、蒸餾等，為了達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)將適宜的操作填寫在相應(yīng)的橫線上．
（1）將苯和乙醚的混合物分離，要用
 
方法；
（2）從氫氧化銅的懸濁液中分離出氫氧化銅，要用
 
方法；
（3）除去NaCl晶體中混有的碘單質(zhì)，要用
 
方法；
（4）分離石油中各不同沸點(diǎn)范圍的成分，要用
 
方法．

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