三個容積不同的密閉容器中分別充滿O2、N2、CH4三種氣體，當(dāng)這些容器內(nèi)的氣體溫度和密度均相等時，這三個密閉容器內(nèi)單位體積所含分子數(shù)的相互關(guān)系正確的是（　�。�
A．n（O2）＞n（CH4）＞n（N2）B．n（O2）＞n（N2）＞n（CH4）
C．n（CH4）＞n（N2）＞n（O2）D．n（O2）=n（N2）=n（CH4）
容器內(nèi)的氣體溫度和密度均相等時，單位體積的三種氣體的質(zhì)量也相同，
由n=
N
NA
=
m
M
，相同質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，所含分子數(shù)越小，
因M（O2）＞M（N2）＞M（CH4），
則這三個密閉容器內(nèi)單位體積所含分子數(shù)的相互關(guān)系正確的是n（CH4）＞n（N2）＞n（O2），
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）下列情況可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號）
 
．
A．生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1：2
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．體系內(nèi)的壓強保持不變
（2）下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：
溫度/℃、00w 250 300 350
K 2.041 0.270 0.012
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．升高溫度，正反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時c（H2）=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時的溫度為
 
．
（3）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．（填序號）
A．升溫   　　　　　　　B．加入更高效的催化劑   C．恒容條件下充入CO
D．恒容條件下充入H2　　　　E．恒容條件下充入氦氣　　F．及時移走CH3OH
（4）一定條件下，CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ．該溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
投料方式 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
平衡數(shù)據(jù) C（CH3OH）/（mol/L） c1 c2 c3
體系壓強（Pa） p1 p2 p3
反應(yīng)的能量變化 akJ bkJ ckJ
原料轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
下列分析正確的是
 
．（填序號）
A．2c1＜c3 B．2p1＜p3     C．|a|+|b|=90.8     D．α1+α3＞1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）恒容容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2 2NO+O2反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是       。

A．有、無催化劑    B．溫度不同 C．壓強不同        D．體積不同

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：          ，并比較K800℃     K850℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）求算在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v(O2)=      。

（4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。

A．v正（NO2）=v逆（NO）           B．c（NO2）=c（NO）

C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變      D．氣體的密度保持不變

(5)在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③進(jìn)行反應(yīng)：2NO+O2 2NO2

若起始溫度相同，分別向三個容器中充入2molNO和1molO2 ，則達(dá)到平衡時各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為(填容器編號)               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江瑞安中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）恒容容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2 2NO+O2反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是      。
A．有、無催化劑     B．溫度不同 C．壓強不同         D．體積不同
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：          ，并比較K800℃    K850℃（填“>”、“<”或“=”）。
（3）求算在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v(O2)=      。
（4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A．v正（NO2）=v逆（NO）           B．c（NO2）=c（NO）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變      D．氣體的密度保持不變
(5)在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③進(jìn)行反應(yīng)：2NO+O2 2NO2

若起始溫度相同，分別向三個容器中充入2molNO和1molO2 ，則達(dá)到平衡時各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為(填容器編號)               。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖南省懷化市高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

（1）下列情況可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號）                 。

A．生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1︰2

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

C．混合氣體的密度保持不變

D．體系內(nèi)的壓強保持不變

（2）下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：

溫度/℃

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

 

①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=           。由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)的△H     0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高溫度，正反應(yīng)速率        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時c(H2)=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為         ，此時的溫度為          。

（3）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是                 。（填序號）

A．升溫

B．加入更高效的催化劑

C．恒容條件下充入CO

D．恒容條件下充入H２

E．恒容條件下充入氦氣

F．及時移走CH3OH

（4）一定條件下，CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

投料方式

1molCO、 2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH

平衡數(shù)據(jù)

C(CH3OH)/(mol/L)

c1

c2

c3

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)的能量變化

akJ

bkJ

ckJ

原料轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

 

下列分析正確的是              。（填序號）

A．2c1 ＜c3         B．2 p1 ＜p3      C．|a|＋|b|＝90.8     D．α1＋α3＞1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江瑞安中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）恒容容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2 2NO+O2反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是       。

A．有、無催化劑     B．溫度不同 C．壓強不同         D．體積不同

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：           ，并比較K800℃     K850℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）求算在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v(O2)=       。

（4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

A．v正（NO2）=v逆（NO）            B．c（NO2）=c（NO）

C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變      D．氣體的密度保持不變

(5)在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③進(jìn)行反應(yīng)：2NO+O2 2NO2

若起始溫度相同，分別向三個容器中充入2molNO和1molO2 ，則達(dá)到平衡時各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為(填容器編號)                。

 

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