11．有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
電離能I1I2I3I4…
Im/kJ•mol-15781 8172 74511 578…
則該元素是（　�。�
A．NB．AlC．SiD．Zn

分析 同一種元素的原子，其電離能隨著失電子個(gè)數(shù)的增多而增大，當(dāng)原子失去電子變?yōu)榉�(wěn)定狀態(tài)時(shí)，如果繼續(xù)失電子，則其電離能會(huì)出現(xiàn)突兀性變化，據(jù)此判斷該主族元素最外層電子數(shù)．

解答 解：根據(jù)元素電離能知，第三電離能和第四電離能相差較大，說(shuō)明該元素原子失去3個(gè)電子時(shí)變?yōu)榉�(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該主族元素原子最外層有3個(gè)電子，N、Al、Si和Zn四種元素的原子中只有Al原子最外層有3個(gè)電子，則該元素是Al，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素電離能的應(yīng)用，明確同一元素電離能變化與主族元素最外層電子數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握前36號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是（　�。�
A．   可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布
B．    此圖錯(cuò)誤，違背了泡利原理
C．               表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布
D．  表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），△H＜0的反應(yīng)過(guò)程，若使 a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（　　）
A．增大體積B．增大Y的濃度C．縮小體積D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)能跟鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出11.2L的H2，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，與B的離子具有相同電子數(shù)的微粒中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+HCl═NH4Cl；
（2）A、C元素形成化合物的電子式是，周期表中與C上下相鄰的同主族元素形成的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF（填氫化物化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出A、B最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理見(jiàn)如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．此電池在常溫時(shí)也能工作
B．正極電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
C．CO32-向正極移動(dòng)
D．a為CH4，b為CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)σ鍵、π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一般碳碳σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
B．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵
C．在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C-H σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）寫(xiě)出砷的元素符號(hào)As，原子中所有電子占有18個(gè)軌道，核外共有33個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）寫(xiě)出Ni的元素名稱鎳，該元素在周期表的位置為第四周期，第VIII族．
（3）第四周期基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是鉻，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為．
（4）第三電子層上有3個(gè)能級(jí)，作為內(nèi)層最多可容納18個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有3個(gè)未成對(duì)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖是a～m九種元素在周期表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）g的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）b、e形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為O2-＞Mg2+（用離子符號(hào)填寫(xiě)）．
（3）g、h所形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的為HCl（填化學(xué)式）．
（4）d、e、m的最高價(jià)氧化物的水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵OH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化學(xué)式）．
（5）以上元素組成的物質(zhì)有如下圖框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為10電子微粒．

①丁屬于離子化合物（選填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
②請(qǐng)寫(xiě)出f單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí)，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去．甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí)，無(wú)色液體開(kāi)始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，在170℃超過(guò)后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味．由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是C，刺激性氣體是SO2．乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的．
原因是（用化學(xué)方程表示）：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．

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