Question

【題目】A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)； F元素的原子在周期表中半徑最小；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。

（1）E在周期表中的位置為____________________；B2F4的電子式_________________。

（2）B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成Z，則Z的名稱為_______________，Z的化學(xué)鍵類型為____________________。

（3）可以比較C和E得電子能力強(qiáng)弱的是___________________（填寫(xiě)編號(hào)） 。

a．比較這兩種元素最高正價(jià)的大小

b．二者形成的化合物中，D 元素的原子顯負(fù)價(jià)

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為_____________________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅥA族 電子式： 硝酸銨 離子鍵、共價(jià)鍵 b.c HSO3－ +H+ = H2O+SO2 ↑

【解析】本題元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，F(xiàn)元素的原子在周期表中半徑最小，即F為X，常見(jiàn)的化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液顯堿性，則D2C2為Na2O2，C為O，D為Na，C和E同主族，則E為S，A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，因?yàn)锳與B相鄰，B與C相鄰，因此A為C，B為N，（1）E為S，位于第三周期VIA族；化學(xué)式為N2H4，其電子式為；（2）N的最高價(jià)氧化物的水化物是HNO3、氫化物為NH3，兩者反應(yīng)生成NH4NO3，名稱為硝酸銨；硝酸銨屬于離子化合物，含有離子鍵和（極性）共價(jià)鍵；（3）a、比較非金屬性的強(qiáng)弱或得電子能力，與元素的最高正價(jià)大小無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；b、形成的化合物，得電子能力強(qiáng)的電子對(duì)偏向誰(shuí)，化合價(jià)顯負(fù)價(jià)，故選項(xiàng)b正確；c、得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此通過(guò)兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性，判斷得電子能力，故c正確；（4）這兩種化合物是NaHSO4和NaHSO3，因此反應(yīng)的離子方程式為HSO3－＋H＋=SO2↑＋H2O。