【題目】回答下列問題:
(1)溶液顯酸性,試用離子方程式解釋其原因________。
(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在25C時(shí),氯化銀的,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:①氯化鎂溶液中,②硝酸銀溶液中,③氯化鋁溶液中,④鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________(填寫序號(hào))。
(3)下表所示的是常溫下,某些弱酸的電離常數(shù),請(qǐng)根據(jù)要求作答。
弱酸 | 電離常數(shù) | 弱酸 | 電離常數(shù) |
①相同物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________。
②請(qǐng)判斷溶液顯_________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
③下列離子方程式書寫正確的是_______。
A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-
B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑
C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-
D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
【答案】H2O+NH4+NH3H2O+H+ ②>④>①>③ c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) 酸 AD
【解析】
(1)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性;
(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解,溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大;
(3)①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中,CO32-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO3-水解程度,二者都水解導(dǎo)致溶液呈堿性;②根據(jù)NaHC2O4的K2與Kh的相等大小分析解答;③電離平衡常數(shù)表得到酸性強(qiáng)弱H2C2O4>H2SO3>HC2O4->CH3COOH>H2CO3>HSO3->HCO3-,酸性強(qiáng)的可以制備酸性弱的,據(jù)此分析判斷。
(1)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解,導(dǎo)致溶液呈酸性,水解方程式為H2O+NH4+NH3H2O+H+,故答案為:H2O+NH4+NH3H2O+H+;
(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解,溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大,①10mL 0.1mol/L氯化鎂溶液中c(Cl-)=0.2mol/L,②25mL 0.1mol/L硝酸銀溶液中c(Ag+)=0.1mol/L,③50mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.3mol/L,④100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中c(Cl-)=0.1mol/L,則抑制AgCl溶解的程度②=④<①<③,硝酸銀溶液中含有Ag+,其濃度最大,則這幾種溶液中c(Ag+)大小順序是 ②>④>①>③,故答案為:②>④>①>③;
(3)①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中,CO32-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO3-水解程度,二者都水解,導(dǎo)致溶液呈堿性,離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故答案為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);
②NaHC2O4溶液中K2=5.4×10-5,HC2O4-水解平衡常數(shù)Kh==1.85×10-13<5.4×10-5,說明HC2O4-電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,故答案為:酸;
③根據(jù)常溫下弱酸的電離常數(shù),酸性強(qiáng)弱H2C2O4>H2SO3>HC2O4->CH3COOH>H2CO3>HSO3->HCO3-。A.HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-,符合酸性強(qiáng)弱,故A正確;B.2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑,醋酸酸性比亞硫酸氫根離子酸性弱,不能進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;C.SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-,亞硫酸酸性大于醋酸,反應(yīng)不可以生成SO32-,只能生成HSO3-,故C錯(cuò)誤;D.2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-,亞硫酸酸性大于碳酸,反應(yīng)可以進(jìn)行,故D正確;故答案為:AD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.M為外接電源的正極
B.右室電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3
C.理論上左、右室產(chǎn)生的氣體同溫同壓下體積比為3︰4
D.該合成氨反應(yīng)是化合反應(yīng)、放熱反應(yīng)
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【題目】Ⅹ、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知Ⅹ、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子;Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體;M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B. W和M形成的化合物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價(jià)化合物
D. Y、Z的最高價(jià)含氧酸的酸性:Y>Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】和充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):,到達(dá)平衡時(shí),為,如果此時(shí)移走和,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)的物質(zhì)的量是( )
A.B.C.大于,小于D.小于
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【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑,其結(jié)構(gòu)簡式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為:+CO2。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
B.碳酸亞乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子
C.碳酸亞乙酯中的所有氧原子處于同一平面內(nèi)
D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( )
A.乙醇和丙三醇互為同系物
B.環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面
C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))
D.二環(huán)己烷( )的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))
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【題目】已知R-CH=CH2+HX,且CH3CH2OHCH2=CH2。A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
其中A、B是分子式均為C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體。根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,填寫下列空白:
(1)A、B的結(jié)構(gòu)簡式:A________、B________。
(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A→E_____________________;
②B→D____________________。
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【題目】20℃時(shí),用0. 1mol/L 鹽酸滴定20mL 0. 1mol/L 氨水的圖像如圖所示,下列說法正確的是
A.a點(diǎn)時(shí)2c(Cl-)=c(NH3H2O)+c (NH4+)
B.b點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)
C.c點(diǎn)時(shí)c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+ )>c(OH- )
D.a 、b、c、d均有c(NH4+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)
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【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是
A.27 g 鋁加入足量 1mol/L 的 NaOH 溶液,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA
B.18g 氨基(-ND2)中含有的電子數(shù)為 10NA
C.向 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加 CH3COONa 固體至溶液剛好為中性,溶液中醋酸分子數(shù)為 0.01NA
D.用惰性電極電解 100mL0.1mol/L 的 CuSO4 溶液,當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí), 電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.04NA
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