下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）△H= -571.6kJ/mol

B．肥皂（主要成分為RCOONa）的水溶液顯堿性：RCOO-+H2ORCOOH+OH-

C．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式：MnO2+4H++4Cl－MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．乙酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CO18OH+C2H5OHCH3CO18OC2H5+H2O

 

B

【解析】氫氧的燃燒熱是指1mol氫氣燃燒，A錯(cuò)；高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，高級(jí)脂肪酸根發(fā)生水解，從而使溶液顯堿性，B正確；MnCl2是強(qiáng)電解質(zhì)不能保留化學(xué)式，C錯(cuò)；乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，18O應(yīng)該在水中，D錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)14 題型：實(shí)驗(yàn)題

苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸（KMnO4中性條件下還原產(chǎn)物為MnO2，酸性條件下為Mn2+）

已知：苯甲酸相對(duì)分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3 g和6.9 g。

實(shí)驗(yàn)流程：

①往裝置A中加入2.7mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍過(guò)量的KMnO4固體，控制反應(yīng)溫度約在100℃，當(dāng)甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時(shí)，停止加熱。

②將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品。

③純度測(cè)定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL,甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如下表所示列舉：

 

第一次

第二次

第三次

第四次

體積（mL)

24.00

24.10

22.40

23.90

請(qǐng)回答：

（1）裝置A的名稱          。若不用溫度計(jì)，本實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)溫度的措施為         。

（2）白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，其他可能的無(wú)機(jī)雜質(zhì)為             。

（3）操作I的名稱                                。

（4）步驟③中用到的定量?jī)x器有                ，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管。

（5）樣品中苯甲酸純度為                      。

（6）滴定操作中，如果對(duì)裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視則測(cè)定結(jié)果         （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)12 題型：簡(jiǎn)答題

（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是            ，工業(yè)上制取A的離子方程式Ⅰ為                  。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                     。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是      。

（4）若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式                 ；

（5）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

 

（6）Ⅰ①圖中X、Y分別是             （填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%         b%（填“＞”、“=”或“＜”）

②寫(xiě)出燃料電池B中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)             。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)12 題型：選擇題

硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)＋H2O(l) ?[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)式

電離常數(shù)(298 K)

H3BO3

K＝5.7×10－10

H2CO3

K1＝4.4×10－7

K2＝4.7×10－11

CH3COOH

K＝1.75×10－5

 

A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者

D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者>后者

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)11 題型：推斷題

【化學(xué)與技術(shù)】

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Fe的原子序數(shù)為26，其最外層電子數(shù)為2，請(qǐng)寫(xiě)出鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖____。

（2）寫(xiě)出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式             。

（3）氯堿廠獲得Cl2的離子方程式為                                      。

 

（4）由TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。

（5）為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時(shí)產(chǎn)生的工業(yè)三廢對(duì)環(huán)境的威脅，當(dāng)NaCl與FeTiO3的物質(zhì)的量之比為           時(shí)，理論上Cl2的利用率最大。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)11 題型：選擇題

下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存的是

A．使無(wú)色酚酞變紅的溶液中：S2—、K+、CO32—、C1—

B．1mol·L—1的氯化鐵溶液中：Na+、C1—、SCN—、Cu2+

C．PH=0的溶液中：S2—、I—、Mg2+、Ba2+

D．水電離的C（H+）=10—13mol·L—1的溶液中：Fe2+、SO42—、K+、NO3—

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)10 題型：推斷題

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，并設(shè)計(jì)出相關(guān)實(shí)驗(yàn)流程圖

 

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ       和沉淀Ⅲ      （填化學(xué)式），則pH1         pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制兩種沉淀析出可利用       。

A．pH試紙         B．石蕊指示劑           C．pH計(jì)

（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式是           。第③步反應(yīng)后，過(guò)濾沉淀時(shí)需要的玻璃儀器有     。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因              、             。

（3）④中陽(yáng)極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體E為     ，驗(yàn)證該氣體的試劑為        。

（4）試寫(xiě)出反應(yīng)⑥的離子方程式                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)10 題型：選擇題

下列敘述正確的是  

A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極區(qū)產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)

B．電解精煉銅時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量大

C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

D．在鐵片上鍍銅時(shí)，若鐵片增重3.2g，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0．05mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合2 題型：簡(jiǎn)答題

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟，已知

SO2（g）＋O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。

（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol

SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v正         v逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為        。

（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是      （填字母）。

A保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2

B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 mol SO3

C降低溫度

D移動(dòng)活塞壓縮氣體

（4）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入O2電極的電極反應(yīng)式為          。

（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為        。

 

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