【題目】下列說法中正確的是

A. 標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個

B. 1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA

C. 標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023個

D. 從1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為0.45 mol·L－1

【答案】C

【解析】試題A、標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為2NA，故B錯誤；C、標況下，aL氧氣和氮氣的物質(zhì)的量為： mol，含有的分子數(shù)約為mol×6.02×1023，故C正確；D、從1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度仍為0.5 mol·L－1，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，3.36L某氣態(tài)烴A在足量O2中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量30.0g；若用足量的堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重18.6g。則該烴的分子式為（ ）

A. C2H6 B. C3H8 C. C3H6 D. C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的質(zhì)量比為22：17，若A氣體為CO2，則B氣體可能是

A. NH3 B. H2S C. SO2 D. O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下一定體積的HCl氣體，將其溶于500mL的稀硫酸溶液中，假設溶液的體積不變化，向混合溶液中加入0.60mol/L的NaOH溶液50mL恰好呈中性。繼續(xù)向呈中性的溶液中加入過量的氯化鋇溶液，所的沉淀的質(zhì)量為2.33g。

(1)生成沉淀的離子反應方程式：_______________________________。

(2)原硫酸溶液的濃度為：______________________________________。

(3)標準狀況下HCl氣體的體積為多少毫升？（寫出計算過程）__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為 （ ）

A．(a+b) mol B．(a-b) mol C．(a-b)mol D．(a+b) mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是

選項

實驗方案

實驗目的

A

驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

B

將NO2球浸泡在冰水和熱水中

探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響

C

除去CO2氣體中混有的SO2

D

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO、(NO和NO2的混合物，假設不含N2O4)，對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。

已知:NO不能與Na2CO3溶液反應

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 (I)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 (II)

將lmolNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值可能是1.3

B. 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L(標準狀況)CO2(全部逸出) 時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為1.875

C. 圖中線段a表示NO3-離子的物質(zhì)的量隨x值變化的關系

D. 若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少150g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校研究性學習小組的同學進行了以下化學實驗：將金屬鈣置于空氣中燃燒，然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水，此過程中反應放出大量的熱，并且放出有臭味的氣體。

（1）甲同學提出：運用類比學習的思想，Ca與Mg位于同一主族，化學性質(zhì)具有一定的相似性。請寫出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應的化學方程式_______________________________。

（2）乙同學提出：Ca的性質(zhì)比Na活潑，在空氣中燃燒還應有CaO2生成，請寫出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應放出氣體的化學方程式______________________________。丙同學提出用實驗的方法探究放出臭味氣體的成分：

（查閱資料）

1．CaO2遇水反應生成H2O2，H2O2可能會分解產(chǎn)生一定量的O3。

2．碘量法是最常用的臭氧測定方法，其原理為強氧化劑臭氧(O3)與碘化鉀(KI)水溶液反應生成游離碘(I2)，臭氧轉化為氧氣。反應式為O3＋2KI＋H2O===O2＋I2＋2KOH。

（提出假設）

假設1：該臭味氣體只有NH3；

假設2：該臭味氣體只有________；

假設3：該臭味氣體含有________。

（設計方案　進行實驗探究）

（3）該小組同學設計如下實驗方案，并進行實驗，驗證上述假設。請完成相關的實驗操作步驟、預期現(xiàn)象及結論(儀器自選)。

限選實驗試劑：紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉－KI溶液、蒸餾水。

實驗操作

預期現(xiàn)象與結論

取少量反應后固體于試管中，_____________

______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化硼的熔點為-107.3 ℃,沸點為12.5 ℃,易水解生成硼酸（H3BO3）,可用于制造高純硼、有機合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。

（1）甲組同學擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。

①裝置B中盛放的試劑是__,裝置C的作用是___________________。

②裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 _____________________________。

（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復使用)制取BCl3并驗證反應中有CO生成。

①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為

A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。

②能證明反應中有CO生成的現(xiàn)象是___________________________。

③開始實驗時，先點燃____(填“A” 或“G”)處的酒精燈。

④請寫出BCl3水解的化學方程式__________________________。

⑤硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學式為Na [B(OH)4]，則硼酸在水中電離方程式是____。

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