【題目】如圖容器底部是培養(yǎng)基,其中含有植物生長(zhǎng)所需的全部養(yǎng)分,如果有人在配制培養(yǎng)基的礦質(zhì)元素中使用了NH4NO3KNO3、CaCl2·2H2OMgSO4·7H2O、螯合鐵溶液、微量元素溶液,但缺少了一種必需元素,為補(bǔ)充這種元素,應(yīng)添加的化合物是(

A.CaNO32B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

【答案】C

【解析】

細(xì)胞中的大量元素C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg,微量元素有Fe、MnB、Zn、Mo、Cu等。

根據(jù)題意,在配制培養(yǎng)基時(shí)使用了H、O、NS、K、Ca、Mg、微量元素等,則結(jié)合比較后可知看出缺少CP兩種元素,對(duì)于綠色植物來(lái)說(shuō),可以通過(guò)光合作用從空氣中獲取CO2,從而得到C元素,故溶液中缺少是P元素,C正確,ABD錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是(

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水中溴元素以Br形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題.

(1)將海水濃縮的方法是__;

(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式是__,1molCl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子__mol;

(3)步驟②通入熱空氣吹出Br2,利用了Br2__(填序號(hào));

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(4)步驟③中用SO2的水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,該反應(yīng)的氧化劑是__,在工業(yè)生產(chǎn)中此步驟應(yīng)解決的問(wèn)題是__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比,可能是加入了二氧化錳

B. 2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量

C. 其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)放出的熱量:途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

D. 其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣耗時(shí):途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱(chēng)是________

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________

反應(yīng)③的離子方程式為________________________

反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________

(3)反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是______________________________。

(4)1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng),生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.如圖所示的是探究金屬腐蝕條件的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)并回答下列問(wèn)題:

(1)若起始時(shí)甲、乙、丙3套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同,過(guò)一段時(shí)間后液面最高的是________。

(2)通過(guò)甲、乙裝置的對(duì)比說(shuō)明鋼鐵中碳的含量越________(填“高”或“低”),鋼鐵越易腐蝕。

(3)乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_________________________________

Ⅱ.利用化學(xué)反應(yīng):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,請(qǐng)你選擇合適的電極材料和電解質(zhì)溶液,設(shè)計(jì)一個(gè)原電池?晒┻x擇的電極材料:鐵棒、銅棒、石墨棒?晒┻x擇的電解質(zhì)溶液:CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)選擇________作正極材料,________作負(fù)極材料;選擇________作電解質(zhì)溶液。

(2)寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式:正極:__________________;負(fù)極:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MnO2是制造干電池的主要原料之一,也是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種試劑。工業(yè)上Mn(NO3)2KMnO4為原料制備MnO2,其生產(chǎn)原理如下:用軟錳礦(含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2)和碳反應(yīng)制得MnO;再將MnO與稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、提純、濃縮,可制得50%Mn(NO3)2溶液;在一定條件下,把50%Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中,發(fā)生如下反應(yīng):3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+2KNO3+4HNO3,反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到MnO2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

Ⅰ、若將軟錳礦和碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物置于如圖1所示的裝置甲中,與稀硝酸反應(yīng),觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

1)寫(xiě)出甲中產(chǎn)生氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式___

2)在制備MnO2的實(shí)驗(yàn)中要向反應(yīng)混合液中不斷滴加氨水,則氨水的作用是___。

Ⅱ、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2,反應(yīng)方程式為:4KMnO4+2H2O4MnO2↓+4KOH+3O2該反應(yīng)中cOH-)隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示,分析曲線的變化趨勢(shì),你認(rèn)為形成該變化的原因是___。

Ⅲ、某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO2的氧化性進(jìn)行了一系列的研究。

1)該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性,可行的是___。

A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅

B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅

C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成

D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成

2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K,設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

酸或堿

現(xiàn)象

A

10.2mol/LNaOH溶液

不變色

B

1滴水

緩慢變淺棕褐色

C

10.1mol/L硫酸溶液

迅速變棕褐色

該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中,可以得出的結(jié)論是___。寫(xiě)出在MnO2迅速氧化I的離子方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于原子序數(shù)的說(shuō)法正確的是

A. 原子序數(shù)是按照元素在周期表中的順序給元素所編的號(hào)碼

B. 元素的原子序數(shù)一定等于其原子相對(duì)質(zhì)量

C. 元素的原子序數(shù)一定等于其最外層電子數(shù)

D. 元素的原子序數(shù)一定等于其核內(nèi)中子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)將一塊未打磨過(guò)的鋁片放入裝有少量NaOH溶液的試管中,會(huì)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始沒(méi)有氣泡,一段時(shí)間后才產(chǎn)生氣泡。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________,___________。

(2)8gFe2O3投入到150mL某濃度的稀H2SO4中,再投入7g鐵粉收集到1.68LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí),FeFe2O3均無(wú)剩余,為了中和過(guò)量的硫酸,且使溶液中鐵元素完全沉淀,共消耗4mol/LNaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為________。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出制備漂白粉的離子方程式:____________。

(4)配平下列離子方程式:______Fe(OH)3+ClO-+OH-=FeO42-+Cl-+H2O。

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同步練習(xí)冊(cè)答案