已知△G=△H-T△S，則電解水過程中△G、△H、△S的符號依次為（　�。�
A．+，+，+B．+，-，-C．-，-，+D．-，-，-
電解水反應屬于非自發(fā)反應，則△G=△H-T△S＞0，所以△G的符號為“+”；已知2H2O
電解
.
2H2↑+O2↑，該反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，所以熵增大，即△S＞0，則△S的符號為“+”；該反應常溫下不能自發(fā)，由△G=△H-T△S＞0，可知△H＞0，則△H的符號為“+”；
故選A．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

近年來我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，在航天發(fā)射時，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進劑．
（1）液態(tài)肼作火箭燃料時，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應，已知每1g肼充分反應后生成氣態(tài)水放出熱量為aKJ，試寫出該反應的熱化學方程式______．
（2）在實驗室中，用N2H4?H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼．
①在蒸餾過程中不需要的儀器是______（填序號字母）．
A．酒精燈 B．長直玻璃導管 C．錐形瓶D．冷凝管
E．牛角管（接液管） F．蒸餾燒瓶 G．酸式滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是______．
（3）肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可減緩鍋爐銹蝕．若反應過程中肼轉(zhuǎn)化為氮氣，則每生成1mol Fe3O4，需要消耗肼的質(zhì)量為______g．
（4）磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可寫成FeO?Fe2O3．某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）．探究過程如下：
提出假設：假設1．黑色粉末是CuO；假設2．黑色粉末是Fe3O4；
假設3．______．
設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是______．
②若所得溶液顯血紅色，則假設______成立．
③為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生______的現(xiàn)象，則假設3成立．
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯．
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2++4NH3?H2O═Cu（NH3）42++4H2O．
④為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產(chǎn)生______現(xiàn)象；若產(chǎn)生______現(xiàn)象，則假設3成立．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.5mol氫氣和0.5mol碘晶體完全反應，生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5kJ的熱，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．H2（g）+I2（s）→2HI（g）-26.5kJ
B．H2+I2→2HI-53kJ
C．H2（g）+I2（s）→2HI（g）-53kJ
D．0.5H2+0.5I2→HI-26.5kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學反應的熵變的敘述中，正確的是（　�。�
A．化學反應的熵變與反應的方向無關(guān)
B．化學反應的熵變直接決定了反應的方向
C．熵變?yōu)檎姆磻际腔靵y度增大的反應
D．能自發(fā)進行的反應熵變一定都為正

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H、△S應為（　�。�
A．△H＜0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＞0，△S＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，該反應在任何溫度下均可自發(fā)進行
B．0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c（Na＋）= c（HCO3-）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3）
C．25℃，0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c（H+）/ c（OH－） ="l.0" × l0-a，該溶液的pH=7+0.5a
D．室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負值。設△H和△S不隨溫度而變，下列說法正確的是
A．低溫下能自發(fā)進行
B．高溫下能自發(fā)進行
C．低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行
D．任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān),也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān),實驗證明,化學反應的方向應由ΔH-TΔS確定,若ΔH-TΔS<0,則自發(fā)進行,否則不能自發(fā)進行。下列說法中,正確的是(　　)
A．在溫度、壓強一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
B．溫度、壓強一定時,熵增加的反應一定能自發(fā)進行
C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
D．固體的溶解過程只與焓變有關(guān)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，濃度都為1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過一段時間后c（X2）為0.4 mol·L-1， c (Y2)為0.8 mol·L-1， c (Z)為0.4 mol·L-1，則反應為(　　)
A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2Y
C．3X2+Y22X3YD．X2+3Y22XY3

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