(多選)已知:①能量越低的物質就越穩(wěn)定,②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據(jù)此,下列判斷或說法中正確的是(    )

A.在相同的條件下,紅磷比白磷穩(wěn)定

B.在相同的條件下,白磷比紅磷穩(wěn)定

C.紅磷和白磷的結構不同

D.紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃

AC 

解析:根據(jù)題給信息②白磷轉化成紅磷是放熱反應,判斷出白磷比紅磷能量高,再結合信息①能量越低的物質就越穩(wěn)定,可知在相同的條件下,紅磷比白磷穩(wěn)定,A項正確;紅磷和白磷是磷元素的兩種同素異形體,兩種同一元素的單質性質不同的原因是因為結構不同,所以C項正確;白磷不穩(wěn)定會自燃,而紅磷不容易發(fā)生自燃被用于生產(chǎn)安全火柴。根據(jù)反應熱判斷物質穩(wěn)定性是本節(jié)的重要題型之一。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?江西一模)[化學與技術]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題.
(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)(填選項的標號)
A.有豐富黃鐵礦資源的城市  B.風光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市  D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)據(jù)測算,接觸法制硫酸過程中,若反應熱都未被利用,則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量.請通過計算判斷,若反應:SO2(g)+
1
2
O2?SO3 △H=-98.3kJ?mol-1放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界輸出)
6.23×105
6.23×105
千焦能量(H2SO4的摩爾質量為98g?mol-1
(3)CuFeS2是黃鐵礦的另一成分,煅燒時,CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2,該反應的化學方程式為
4CuFeS2+13O2
 煅燒 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 煅燒 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2

(4)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成),其中硫酸銅的質量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表)
沸騰爐溫度/℃ 600 620 640 660
礦渣中CuSO4的質量分數(shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解,請簡要分析上表中CuSO4的質量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應,隨溫度升高,平衡逆移,SO3物質的量減少,所以CuSO4的量減少(或溫度升高,SO3物質的量減少,故CuSO4的量減少)
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應,隨溫度升高,平衡逆移,SO3物質的量減少,所以CuSO4的量減少(或溫度升高,SO3物質的量減少,故CuSO4的量減少)

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下

(1)①工業(yè)生產(chǎn)時,制取氫氣的一個反應為:CO+H2O(g)?CO2+H2,850℃時,往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O(g).反應4min后建立平衡,體系中c(H2)=0.12mol?L-1.CO的平衡濃度為
0.18mol/L
0.18mol/L
 轉化率為
40%
40%
 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
1
1
 (填計算結果).
②在850℃時,以表中的物質的量投入恒容反應器中,其中向逆反應方向進行的有
A
A
 (選填A、B、C、D、E)
A B C D E
n(CO2 3 l 0 1 l
n(H2 2 l 0 1 2
n(CO) 1 2 3 0.5 3
n(H2O) 5 2 3 2 l
(2)合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù).由此可推知,表中T1
300℃(填“>”、“<”或“=”).
 T/°C  T1  300  T2
 K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
(3)N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應,不同溫度下NH3產(chǎn)率圖1所示.溫度高于900℃時,NH3產(chǎn)率下降,原因是
900℃時反應達到平衡狀態(tài),再升高溫度平衡向左移動
900℃時反應達到平衡狀態(tài),再升高溫度平衡向左移動


(4)在化學反應中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應,這些分子被稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ?mol-1表示.請認真觀察圖2,回答問題.
圖中所示反應是
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應的△H=
-(E1-E2)kJ/mol
-(E1-E2)kJ/mol
 (用含E1、E2E的代數(shù)式表示).已知熱化學方程式:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,該反應的活化能為167.2kJ?mol-1,則其逆反應的活化能為
409kJ/mol
409kJ/mol

(5)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣.目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水,反應機理為:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為:
CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=-867kJ?mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=-867kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)“魔棒”常用于晚會氣氛的渲染,其發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量,該能量被傳遞給熒光物質后發(fā)光.草酸二酯
(CPPO)結構簡式如右圖所示,請回答下列問題:
(1)草酸(乙二酸)的結構簡式為
 

(2)關于CPPO以下說法正確的是
 
(雙選).
A.草酸二酯是芳香化合物
B.1mol草酸二酯最多可與4mol NaOH反應
C.1mol草酸二酯在鉑催化下最多可與6mol H2加成
D.草酸二酯的分子式為C26H23O8Cl6
(3)草酸、戊醇和芳香化合物M (精英家教網(wǎng))在催化劑和適當條件下可以生成CPPO,則:
①生成CPPO的反應類型為
 
;
②戊醇的醇類的同分異構體有
 
種;在灼熱的Cu催化下,1-戊醇被O2氧化成醛的化學方程式為
 

③芳香化合物M可以由物質N氧化得到.已知苯酚和甲醛可以發(fā)生反應:
精英家教網(wǎng)精英家教網(wǎng)與(CH32C=CH2也可以發(fā)生類似的反應生成N,則N結構簡式為
 
(寫出其中的一種).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

1.本題包括《物質結構與性質》和《有機化學基礎》兩個模塊的試題。2.考生只能從兩個模塊的試題中任選一個模塊做答,不能都做,也不能各選做一部分。

《物質結構與性質》模塊試題

1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題:

(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式    。

(2)d的氫化物的分子構型為    ,中心原子的雜化形式為    ;k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構型為    ,中心原子的雜化形式為    ,該分子是    (填“極性”或“非極性”)分子。

(3)第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖,其中序號“8”代表    (填元素符號);其中電負性最大的是    (填下圖中的序號)。

(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是    ,試從結構角度加以解釋:    。

(5)i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對原子質量為M,請回答:

①晶胞中i原子的配位數(shù)為,一個晶胞中i原子的數(shù)目為

②該晶體的密度為(用字母表示)。

2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素,除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū),其余元素位于p區(qū),A、E的原子外圍電子層排布相同,A的原子中沒有成對電子;B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同;C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1;D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高;F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍;G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道,且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同。回答下列問題:

(1)寫出下列元素的符號:D    ,G   

(2)D的前一元素第一電離能高于D的原因:    。

(3)由A、B、C形成的ABC分子中,含有    個σ鍵,    個π鍵。

(3)由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時首先析出的物質是    (寫化學式),原因是   

《有機化學基礎》模塊試題

3.M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維,它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%,用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板,在戰(zhàn)爭中保住了很多士兵的生命,M5纖維是線型結構且又有分子間氫鍵的聚合物,在三維方向x、y、z上,當方向z是聚合物主鏈方向時,在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結構的特征。下面是M5纖維的合成路線(部分反應未注明條件):

請回答:

(1)合成M5的單體的結構簡式:F    ,G    。

(2)反應類型:AB:    ,BC:    。

(3)生成A的同時可能生成的A的同分異構體:            。

(4)寫出化學反應方程式:C對苯二甲酸:        ;DE:             。

(5)1 mol的F與NaHCO3溶液反應,最多耗NaHCO3    mol。

(6)M5纖維分子間為什么會有氫鍵?請分析說明:                。

4.現(xiàn)有A、B、C、D四種有機物,已知:它們的相對分子質量都是104;A是芳香烴,B、C、D均為烴的含氧衍生物,四種物質分子內(nèi)均沒有甲基;A、B、C、D能發(fā)生如下反應生成高分子化合物X、Y、Z(反應方程式未注明條件):

①nAX  ②nBY(聚酯)+nH2O  ③nC+nDZ(聚酯)+2nH2O

請按要求填空:

(1)A的結構簡式是    ,Z的結構簡式是    。

(2)在A中加入少量溴水并振蕩,所發(fā)生反應的化學方程式:                   

(3)B的同分異構體有多種,其中分子中含結構的同分異構體的結構簡式分別是   

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