Question

2．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實現(xiàn)
• B． 電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率
• C． 電解精煉銅電解槽底部會形成含少量Ag、Fe、Pt等金屬的陽極泥
• D． 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
• E． MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液，若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為1mol
• F． 燃料電池是將燃料燃燒所放出的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

Answer 1

分析 A．不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)；
B．電解反應(yīng)速率只與電流強度有關(guān)；
C．電解時，陽極先氧化活潑性較強的金屬；
D．可分別在燃料電池的兩極通入氣體；
E．陽極反應(yīng)式為：MnSO₄-2e^-+2H₂O═MnO₂+SO₄^2-+4H⁺，根據(jù)電極方程式計算；
F．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．

解答 解：A．不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)，銅為陽極被氧化，可生成硫酸銅，故A正確；
B．電鍍時保持電流恒定，即單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)恒定，則消耗的反應(yīng)物與產(chǎn)生的生成物的量恒定，也就是反應(yīng)速率恒定，與溫度無關(guān)，故B正確；
C．金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不會放電，以單質(zhì)形式沉積下來，故C正確；
D．通入氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H₂-2e^-=2H⁺，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，故D正確；
E．陽極反應(yīng)式為：MnSO₄-2e^-+2H₂O═MnO₂+SO₄^2-+4H⁺，若電路中通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO₂，故E正確；
F．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故F錯誤．
故選F．

點評 本題考查較為綜合，涉及電解池和原電池知識，難度不大，注意把握原電池和電解池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．