Question

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH₄2（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=akJ?mol^-1在溫度T₁和T₂時(shí)，分別將0.50molCH₄和1.2molNO₂充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n（CH₄）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法不正確的是（　　）

溫度	時(shí)間/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	N（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	N（CH4）	0.50	0.30	0.18	…	0.15

• A、10min內(nèi)，T₁時(shí)CH₄的化學(xué)反應(yīng)速率比T₂時(shí)小
• B、T₁＜T₂
• C、平衡常數(shù)：K（T₁）＜K（T₂）
• D、a＜0

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．由表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算υ（CH₄）；
B．溫度升高，反應(yīng)速率加快；
C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說(shuō)明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱；
D．T₁時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底．

解答： 解：A．10 min內(nèi)，T₁時(shí)υ（CH₄）=

0.15mol 1L

10min

=0.015mol?L^-1?min^-1，T₂時(shí)時(shí)υ（CH₄）=

0.20mol 1L

10min

=0.02mol?L^-1?min^-1，T₁時(shí)υ（CH₄）比T₂時(shí)小，故A正確；
B．溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此T₂＞T₁，故B正確；
C．T₁時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，故C錯(cuò)誤；
D．溫度升高，甲烷剩余量增多，說(shuō)明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱，所以a＜0，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用，難度中等以上，注意靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)．