下列各組粒子中，互為同位素的是（　�。�
A、12H 13H
B、O2  O3
C、紅磷 白磷
D、57La  58Ce
考點：同位素及其應(yīng)用,同素異形體
專題：
分析：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素．互為同位素原子具有以下特征：
質(zhì)子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同、在周期表中的位置相同；
中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同；
研究對象為原子．
解答： 解：A．12H 13H是氫元素的不同核素，互為同位素，故A正確；
B．O2 O3是由氧元素組成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；
C．紅磷 白磷是由P元素組成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯誤；
D．57La 58Ce是不同種元素，故D錯誤．
故選A．
點評：本題以同位素為載體，考查化學(xué)“五同”比較，題目難度不大，注意把握概念的理解，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（　�。�
A、銅鋅原電池中銅是陽極
B、用電解法精煉粗銅時純銅作陽極
C、在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極
D、氯堿工業(yè)中用銅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．式回答下列問題：
（1）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：
 

（2）寫出E和B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式：
 
；寫出A、B、E形成的化合物的電子式：
 
．
（3）比較A、B、C三種離子的半徑大小
 
（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、64g SO2含有氧原子數(shù)為NA
B、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4的分子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
①蔗糖的最簡式是CH2O                
②次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
③苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式：     
④甲烷分子的比例模型：
⑤S2-的電子排布圖為：1s22s22p63s23p6   
⑥原子核內(nèi)有10個中子的氧離子：
 
18
8
O2-．
A、②③⑥B、③⑥
C、①③⑤⑥D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)均小于30．其中C原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；B原子的L電子層中未成對電子數(shù)與C相同，但還有空軌道；A，D的原子序數(shù)相差10，且A是最輕的元素；E原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．
請回答問題：
（1）A的名稱是
 

（2）B的元素符號是
 
；C的電子排布圖（軌道排布式）為
 
；B和C形成化合物電子式為：
 

（3）D的元素符號為
 
，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）E元素的符號為
 
，寫出F原子基態(tài)的電子排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100ml 2mol/L Ba（OH）2溶液中滴加100ml NaHSO4溶液測得pH=1，則NaHSO4溶液的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（　�。�
實驗 
記錄選項試管a中試管b中試管c中試管d中
A無色無色無現(xiàn)象無色溶液
B紅色無色白色沉淀白色沉淀
C無色無色白色沉淀白色沉淀
D無色無色無色溶液無色溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，除E為第四周期元素外，其余均為短周期元素，原子性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點如下表：
元素原子性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點
A原子中沒有成對電子
B基態(tài)原子中成對的電子的對數(shù)與單個電子的數(shù)目相同
C基態(tài)原子的價電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+1
DC、D位于同周期的相鄰元素，電負(fù)性：D大于C
EE處于元素周期表的第8列
回答下列問題：
（1）寫出元素符號：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）E原子的外圍電子排布式是
 
．
（3）C、D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性是：
 
大于
 
（填寫分子式）．
（4）C的第一電離能
 
（填“大于”或“小于”）D的第一電離能的原因是：
 
．
（5）用價層電子對互斥理論推測分子的空間構(gòu)型為：A2D
 
，CA3
 
．
（6）計算31gC4中含有
 
molσ鍵；B的一種氫化物相對分子質(zhì)量為28，其分子中的σ鍵和π鍵的鍵數(shù)之比為
 
．

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