根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（　�。�
A、若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素
B、周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列
C、除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中
D、L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：
分析：A、若周期表中第七周期完全排滿與第六周期元素種類一樣；
B、碳形成的化合物種類最多，在第14列；
C、氦最外層2個(gè)電子不是ⅡA，而是0族；
D、L層電子為奇數(shù)的所有元素均在第二周期．
解答： 解：A、若周期表中第七周期完全排滿與第六周期元素種類一樣，所以第七周期完全排滿共有32種元素，故A正確；
B、碳形成的化合物種類最多，在第14列，故B正確；
C、氦最外層2個(gè)電子不是ⅡA，而是0族，故C錯(cuò)誤；
D、L層電子為奇數(shù)的所有元素均在第二周期，所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，側(cè)重規(guī)律性知識(shí)的考查，比較容易．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用分液漏斗和燒杯可以裝配成一套簡易的，能隨開隨用、隨關(guān)隨停的氣體發(fā)生裝置，如圖所示．能用此裝置制備的氣體有（　�。�
A、用塊狀大理石與稀硫酸反應(yīng)制取CO2
B、用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2
C、用過氧化鈉與水反應(yīng)制取O2
D、用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（　�。�
①1×10-3 mol/L 的氨水b L
②c（OH-）=1×10-3 mol/L 的氨水c L
③pH=11的Ba（OH）2溶液d L．
A、a=b＞c＞d
B、b＞a=d＞c
C、a=b＞d＞c
D、c＞a=d＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X與Y形成化合物時(shí)，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
B、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的
C、第一電離能可能Y小于X
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組變化中，△H或Q前者小于后者的一組是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；  CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2
②在稀溶液中：含0.5mol H2SO4硫酸與含1mol NaOH的溶液混合：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H1
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H2
③t℃時(shí)，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1    CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2．
A、①②③B、②③
C、①②D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液的溶質(zhì)都是電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A、150mL1mol/LNaCl溶液
B、75mL0.5mol/LCaCl2溶液
C、150mL2mol/LKCl溶液
D、75mL1mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）可制備明礬．工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）
 

（2）操作Ⅰ是
 
，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、
 
、干燥．
（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是
 
（只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+）
 
．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
 Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的
 
．
（5）己知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．濾渣2含有的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、銅片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解
B、常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體共含有3mol原子
C、光纖通訊中制造光纖的基本原料是SiO2
D、光照氯水有氣泡逸出該氣體是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（3）某溫度下，將CO2和H2各0.10mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得 c（CO）=0.0080mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃

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