Question

8．常溫下，下列混合溶液中水的電離程度由大到小的順序是（　�。�
①pH=0的硫酸和水等體積混合后的溶液；②等體積等濃度的NaOH溶液和鹽酸的混合液；③0.1mol•L^-1的氨水和0.1mol•L^-1的鹽酸等體積混合后的溶液；④pH=3的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后的溶液．

• A． ①＞②＞③＞④
• B． ②＞①＞④＞③
• C． ③＞④＞②＞①
• D． ③＞②＞④＞①

Answer 1

分析 鹽的水解能促進水的電離，能水解的鹽溶液的酸性或堿性越強，對水的電離的促進越強；
酸或堿能抑制水的電離，酸或堿溶液中氫離子或氫氧根的濃度越大，對水的電離的抑制越強，據(jù)此分析．

解答 解：①pH=0的硫酸溶液中c（H⁺）=1mol/L，和水等體積混合后，溶液體積加倍，故氫離子濃度減半，則稀釋后c（H⁺）=0.5mol/L，且?guī)缀跞�部來自于硫酸的電離，而c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.5}$=2×10^-14mol/L，全部來自于水的電離，即由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=2×10^-14mol/L，水的電離被抑制；
②等體積等濃度的NaOH溶液和鹽酸的混合后兩者恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉，是強酸強堿鹽，對水的電離無影響，即所得的溶液中水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L；
③0.1mol•L^-1的氨水和0.1mol•L^-1的鹽酸等體積混合后的溶液，兩者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，是強酸弱堿鹽，在溶液中能水解，故水的電離被促進，即所得的溶液中水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）＞10^-7mol/L；
④pH=3的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后的溶液，后溶液顯堿性，溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-2}-1{0}^{-3}}{2}$=4.5×10^-3mol/L，幾乎全部來自于過量的氫氧化鈉，而$\frac{1{0}^{-14}}{4.5×1{0}^{-3}}$=2.2×10^-12mol/L全部來自于水的電離，故此溶液中由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=2.2×10^-12mol/L．
故水的電離程度由大到小的順序為③②④①，
故選D．

點評 本題考查了酸、堿、鹽溶液中水的電離程度的大小比較，難度不大，應(yīng)注意的是酸或堿溶液的堿性越強，則對水的電離的抑制程度越大．