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金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬M和金屬Ca,并含有3.5%(質量分數)CaO.
(1)Ca的原子結構示意圖為
 
,Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2
 
(填“強”或“弱”).
(2)Ca與非金屬性最強的元素A形成化合物D,D的電子式為
 

(3)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過量NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的M(OH)n,則金屬M為
 
(填元素符號);檢測Mn+ 最常用的試劑是
 
(填化學式).
考點:金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律
專題:元素周期律與元素周期表專題,元素及其化合物
分析:(1)根據原子核外電子排布畫出原子結構示意圖;元素的金屬性越強最高價氧化物對應的水化物的堿性越強;
(2)先判斷最活潑的非金屬元素,再確定該化合物的化學式,根據電子式書寫規(guī)則寫出電子式;根據晶體類型判斷沸點高低;
(3)先判斷Mn+離子是什么離子,再利用該離子的特殊反應檢驗;
解答: 解:(1)Ca是20號元素,元素的原子序數=其核外電子數=核內質子數,其核外電子排布是2,8,8,2,所以其原子結構示意圖為,元素的金屬性越強最高價氧化物對應的水化物的堿性越強,金屬性Ca>Mg,所以Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2 強,故答案為;強;
(2)、元素周期表中最活潑的非金屬元素是F元素,與Ca形成化合物離子化合物D,所以D是CaF 2,其電子式為;故答案為:;
(3)根據題意知M(OH)n為請氧化鐵,Mn+為Fe 3+,Fe 3+ 的檢驗方法是:向溶液中加入KSCN溶液后,溶液變成血紅色就說明原溶液有Fe 3+,該反應的離子方程式為Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,故答案為:Fe; KSCN(或NH4SCN).
點評:通過本題,要掌握以下幾點:
1、原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別與聯系;
2、離子化合物、共價化合物電子式的書寫不同點;
3、三價鐵離子的檢驗方法;
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

現有 W、X、Y、Z 四種物質,其中兩種為單質,兩種為化合物,且能發(fā)生反應:W+X→Y+Z,則Z不可能是( 。
A、Si
B、SO3
C、Al2O3
D、Fe3O4

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于摩爾質量的敘述正確的是( 。
A、氫氣的摩爾質量是2 g
B、氫氣的摩爾質量就是其相對分子質量
C、氫的摩爾質量是2 g/mol
D、氫氣的摩爾質量是2 g/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

中學化學中幾種常見的轉化關系如圖所示(部分產物及反應條件為列出)已知A是金屬單質,B為淡黃色粉末,DG在常溫常壓下為氣態(tài)單質,J為紅褐色沉淀.K俗稱鐵紅

(1)寫出下列物質的化學式:
A
 
 B
 
D
 
E
 
K
 

(2)寫出H→J過程的現象:
 

(3)寫出下列反應的化學方程式
反應①
 

反應②
 

反應③
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

鑒別下列各物質,只能用焰色反應的是( 。
A、NaCl和KCl
B、KCl和NaNO3
C、NaCl和CuSO4
D、NaCl和 K2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一燒杯中盛有稀H2S04溶液.同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央,如圖所示.向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應.在此實驗過程中
(1)燒杯里觀察到的實驗現象有:
 

 

(2)寫出實驗過程中反應的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

由徐光憲院士發(fā)起、院士學子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了.全書形象生動地戲說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星.
(1)寫出Fe3+的電子排布式
 

(2)與CO2互為等電子體的一種離子為
 
(填化學式).
(3)NH3分子中氮原子的雜化軌道類型是
 

(4)1mol CH3COOH中含有的σ鍵的數目為
 

(5)TiO2的天然晶體中,最穩(wěn)定的一種晶體結構如圖1,黑球表示
 
原子.
(6)二茂鐵(C5H52Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基離子結合形成的小分子化合物(如圖2),該化合物中Fe2+與環(huán)戊二烯基離子之間以
 
相結合(填字母).
a.離子鍵    b.金屬鍵    c.配位鍵     d.氫鍵     e.范德華力.

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科目:高中化學 來源: 題型:

打開盛頭下列試劑瓶,有白霧現象的是( 。
A、濃硫酸B、濃硝酸
C、稀硝酸D、濃鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示三套實驗裝置,分別回答下列問題.

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗.一段時間后,向插入石墨棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液,可觀察到石墨棒附近的溶液變紅,則該裝置中石墨電極的反應式為
 

(2)裝置2中的銅是
 
極(填“正”或“負”),該裝置中石墨電極所發(fā)生的反應為
 

(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL 0.5mol?L-1的CuSO4溶液.反應一段時間后,停止通電.向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅.
①甲燒杯中鐵為
 
極;甲燒杯中石墨電極的電極反應式為
 

②乙燒杯中電解反應的離子方程式為
 

③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重0.64g,甲燒杯中產生的氣體在標準狀況下的體積為
 
mL.

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同步練習冊答案