【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X,Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請(qǐng)回答以下問題:

(1)若X,Y都是惰性電極,a是NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①Y電極上的電極反應(yīng)式為 . 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是:
檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)物的方法是:
②電解總反應(yīng)離子方程式為
(2)若X和Y仍均為惰性電極,a為CuSO 4 溶液,則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
. 通過一段時(shí)間后,向所得溶液中加入16g CuO粉末,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
(3)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是
②Y電極的電極反應(yīng)式是(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時(shí),陰極增重克.

【答案】
(1)2Cl﹣2e=Cl2↑;有氣泡產(chǎn)生,溶液變紅;將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口,如果試紙變藍(lán)色就說明生成氯氣;2Cl+2H2O 2OH+Cl2↑+H2
(2)2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4;多余;0.4mol
(3)純銅;Cu2++2e=Cu;1.28
【解析】解:(1)①若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,Y電極上氯離子放電生成氯氣,電極反應(yīng)式為2Cl﹣2e=Cl2↑,氯氣具有氧化性,能氧化碘離子生成碘單質(zhì),碘遇淀粉試液變藍(lán)色,所以氯氣可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn);X電極上氫離子放電,同時(shí)該電極附近生成氫氧根離子,所以在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,溶液變紅,
所以答案是:2Cl﹣2e=Cl2↑;有氣泡產(chǎn)生,溶液變紅;將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口,如果試紙變藍(lán)色就說明生成氯氣;
②X電極上氫離子放電,同時(shí)該電極附近生成氫氧根離子,Y電極上氯離子放電生成氯氣,所以電池反應(yīng)式為2Cl+2H2O 2OH+Cl2↑+H2↑,所以答案是:2Cl+2H2O 2OH+Cl2↑+H2↑;(2)若X和Y仍均為惰性電極,a為CuSO4溶液,則電解時(shí)的總化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4 , 通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入16gCuO粉末,物質(zhì)的量= =0.2mol,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則生成的硫酸為0.2mol,反應(yīng)的硫酸銅物質(zhì)的量為0.2mol,轉(zhuǎn)移電子0.4mol,所以答案是:2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4;0.4mol;(3)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,陽極應(yīng)該是粗銅、陰極是純銅,則X電極是純銅、Y電極是粗銅,陰極上銅離子放電,電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,所以若電路中有0.04摩爾電子通過時(shí),陰極增重 ×64=1.28g,所以答案是:①純銅;②Cu2++2e=Cu;③1.28.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列關(guān)于各裝置圖的敘述中,不正確的是(
A.
如圖裝置中a為陽極、b為陰極
B.
如圖裝置的總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.
如圖裝置中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫,并防止倒吸
D.
如圖裝置中的鐵釘幾乎不被腐蝕

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【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>
A.用圖1裝置驗(yàn)證比較不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
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C.用圖3裝置制備少量含NaClO的消毒液
D.利用圖4裝置證明酸性:CH3COOH>H2CO3>苯酚

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A.2:2:4:1
B.1:1:2:1
C.2:1:l:1
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A.有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極
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C.a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e═4OH
D.氧化鋯的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過

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【題目】下列各組元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)遞變情況不正確的是( )

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②稱量:用稱量所需固體.
③溶解:將稱量好的NaCl固體倒入燒杯中加水溶解,并恢復(fù)到室溫.
④轉(zhuǎn)移:將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移入中.
⑤洗滌:用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶 中如果沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移人容量瓶,所配溶液的濃度將(填偏大或偏。
⑥旋搖:輕輕旋搖容量瓶,使溶液混合均勻
⑦定容:向容量瓶中加水至距離刻度線1~2厘米處,改用
加水至溶液凹液面與刻度線相切.
⑧搖勻:上下顛倒搖勻,使溶液混合均勻
⑨裝瓶貼簽:將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼上標(biāo)簽.

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【題目】一定條件下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得2min內(nèi)N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol,則2min內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為(
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是(
A.用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH
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