A─E五種元素中,除A、B外其他均為短周期元素,它們的性質或原子結構如下表:
元素元素性質或原子結構
A單質為生活中常見的金屬,該金屬的兩種黑色氧化物(其中一種有磁性)的相對分子質量相差160
B該單質為生活中常見的金屬,其相對原子質量比A大8
C地殼中含量最多的金屬元素
D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
EE的某種原子的原子核內沒有中子
(1)請寫出A在元素周期表中的位置
 
;C單質與強堿溶液反應的離子方程式是
 

(2)①在高溫條件下,將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應,生成8g E的單質和相應的固態(tài)化合物時,放出a kJ 熱量,此反應的熱化學方程式是
 

②A的某種氯化物溶液呈黃色,向其中加入足量金屬A,溶液變?yōu)闇\綠色,此反應的離子方程式是
 

(3)已知化學反應 A+2E+=A2++E2能自發(fā)進行,若將上述A、B兩種金屬,插入含大量E+的電解質溶液的燒杯中,可組成原電池.請在右側方框內相應位置上畫出燒杯等,完成原電池電極與用電器連接的示意圖.
(4)向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/LKF溶液,ACl3溶液褪成無色,再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置,CCl4層不顯色,則下列說法正確的是(已知氧化性A3+>I2
a.A3+不與I-發(fā)生反應      
b.A3+ 與F-結合生成不與I-反應的物質
c.F- 使I-的氧化性減弱    
d.A3+被 F-還原為A2+,使溶液中不再存在A3+
考點:位置結構性質的相互關系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A的單質為生活中常見的金屬,該金屬的兩種黑色氧化物(其中一種有磁性)的相對分子質量相差160,可以推知A為Fe元素;B的單質為生活中常見的金屬,其相對原子質量比A大8,則B為Cu;C是地殼中含量最多的金屬元素,則C為Al元素;D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍,則D原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故D為O元素;E的某種原子的原子核內沒有中子,則E為H元素,據(jù)此解答.
解答: 解:A的單質為生活中常見的金屬,該金屬的兩種黑色氧化物(其中一種有磁性)的相對分子質量相差160,可以推知A為Fe元素;B的單質為生活中常見的金屬,其相對原子質量比A大8,則B為Cu;C是地殼中含量最多的金屬元素,則C為Al元素;D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍,則D原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故D為O元素;E的某種原子的原子核內沒有中子,則E為H元素,
(1)A為鐵元素,是26號元素,位于周期表中第4周期第VIII族,C為鋁元素,Al單質與強堿溶液反應生成偏鋁酸根與氫氣,反應的離子方程式是:2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑,故答案為:第4周期第VIII族;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)①在高溫條件下,水蒸氣與Fe反應生成四氧化三鐵與氫氣,生成8g氫氣(即4mol)和相應的固態(tài)化合物時,放出a KJ熱量,故該反應熱化學方程式為:3Fe(g)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-a kJ/mol,故答案為:3Fe(g)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-a kJ/mol;
②Fe的某種氯化物溶液呈黃色,為FeCl3溶液,向其中加入足量金屬鐵,發(fā)生氧化還原反應,溶液變?yōu)闇\綠色,有亞鐵離子產生,此反應的離子方程式是:2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+;
(3)在反應Fe+2H+=Fe2++H2中,鐵是還原劑,充當原電池的負極,銅做正極,酸溶液做電解質溶液,原電池如圖所示
故答案為:;
(4)向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液,F(xiàn)eCl3溶液褪成無色,再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置,CCl4層不顯色,而氧化性Fe3+>I2,F(xiàn)e3+能將I-氧化為I2,說明溶液中沒有Fe3+,氧化性F2>Fe3+,F(xiàn)e3+不能F-還原為Fe2+,應是Fe3+與F-結合生成不與I-反應的物質,
故答案為:b.
點評:本題考查結構性質位置關系應用,明確元素種類是解答關鍵,側重考查學生對知識的遷移應用與分析解決問題的能力,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某合作學習小組討論辨析以下說法,正確的是(  )
①粗鹽和酸雨都是混合物;    
②石油和水蒸氣都是不可再生能源;
③冰和干冰既是純凈物又是化合物;    
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;    
⑥純堿和熟石灰都是堿;
⑦牛奶和霧都是膠體.
A、①②③④B、①③④⑦
C、①③④⑤⑦D、①②⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量,可計算中和熱,回答下列問題:
(1)圖中裝置缺少的儀器是
 

(2)下列說法不正確的是
 
(填序號).
A.若用50mL0.55mol?L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進行實驗,測得的中和熱相同
B.若用50mL0.50mol?L-1醋酸溶液代替鹽酸進行實驗,測得的中和熱相同
C.若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進行實驗,測得的中和熱相同
D.NaOH溶液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液A、B、C、D,只知它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO32,為鑒別它們,進行如下實驗:
①A+D→溶液+氣體  ②B+C→溶液+沉淀
③B+D→溶液+沉淀  ④A+B→溶液+沉淀
⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中,沉淀很快溶解并產生無色無味的氣體.根據(jù)以上實驗現(xiàn)象,請推出A、B、C、D四種無色溶液分別為:
 
、
 
 
、
 
.(用化學式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

近年來,太湖藍藻暴發(fā),造成無錫市自來水水源地水質嚴重惡化.這再次敲響了我國水危機的警鐘.太湖流域某化工廠排放的污水中,常溶有某些對人體有害的物質,初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、OH-、Ag+、Cl-、Cu2+、CO32-、SO42-.為了進一步確認,取樣進行實驗檢測:
①取污水仔細觀察,呈無色、透明、均一狀態(tài).
②向取樣的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀產生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失.
③用pH試紙測定污水的pH,溶液呈堿性.
(1)由此可知,該污水中肯定含有的離子是
 
,肯定沒有的離子是
 
,可能含有的離子是
 

(2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子?
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)如圖1探究氧化鐵與乙醇的反應,并檢驗反應產物.
(1)用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2懸濁液的注意事項是
 

(2)為快速得到乙醇氣體,可采取的方法是
 
.若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,你采取的措施是
 
(填寫編號);
a.取下小試管 b.移去酒精燈 c.將導管從乳膠管中取下 d.以上都可以
(3)如圖實驗,觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M),充分反應后停止加熱.取下小試管,加熱,有磚紅色沉淀生成,小試管中發(fā)生反應的化學方程式是
 

(4)若M的成份可表達為FeXOY,用CO還原法定量測定其化學組成.稱取m g M樣品進行定量測定,實驗裝置和步驟如圖2:
①組裝儀器;②點燃酒精燈;③加入試劑; ④打開分液漏斗活塞;⑤檢查氣密性;⑥停止加熱;⑦關閉分液漏斗活塞;⑧….正確的操作順序是
 
 (填寫編號)
a.①⑤④③②⑥⑦⑧b.①⑤③④②⑥⑦⑧
c.①③⑤④②⑦⑥⑧d.①③⑤②④⑥⑦⑧
(5)若實驗中每步反應都進行完全,反應后M樣品質量減少了n g,則FeXOY
x
y
=
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO
 
-
3
、Cl-、I-中的一種或幾種離子,向該溶液中加入溴水,再加入淀粉,溶液變藍.由此可推斷溶液中( 。
A、一定含有I-,一定沒有NO
 
-
3
、Fe3+
B、可能含有NO
 
-
3
、Cl-和I-
C、可能含有NO
 
-
3
D、一定含有Fe3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于熱化學反應的描述中正確的是( 。
A、已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱△H=2×(-57.3)kJ?mol-1
B、燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是:CH3OH(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9 kJ?mol-1
則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ?mol-1
C、H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ?mol-1,則2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6 kJ?mol-1
D、葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ?mol-1,則
1
2
C6H12O6(s)+3O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

隨著環(huán)保意識的增強,清潔能源越來越受人們關注.
(1)氫能在21世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源.
①利用甲烷與水反應制備氫氣,因原料價廉產氫率高,具有實用推廣價值,已知該反應為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時,反應的平衡常數(shù)K1=1.0,某時刻測得該溫度下,密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為:c(CH4)=3.0mol?L-1;c(H2O)=8.5mol?L-1;c(CO)=2.0mol?L-1;c(H2)=2.0mol?L-1,則此時正逆反應速率的關系是v
 
v.(填“>”、“<”或“=”)
②實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,該反應進行時溶液中水的電離平衡
 
移動(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列固體試劑中的
 
,產生H2的速率將增大.
a.NaNO3             b.CuSO4            c.Na2SO4              d.NaHSO4
(2)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),分析該反應并回答下列問題:
①下列各項中,能說明該反應已達到平衡的是
 

a.恒溫、恒容條件下,容器內的壓強不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時間內消耗1mol CO,同時生成l mol CH3OH
②如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線.T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
 
 K2.(填“>”、“<”或“=”)
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示.該電池工作時,b口通入的物質為
 
,該電池正極的電極反應式為:
 
,工作一段時間后,當6.4g甲醇(CH3OH)完全反應生成CO2時,有
 
mol電子發(fā)生轉移.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案