19.2g銅與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到11.2 LNO和NO2混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量是（ ）

A．0.8 mol B．1.1 mol C．1.2 mol D．2.0 mol

 

B

【解析】

試題分析：Cu與硝酸反應(yīng)，開(kāi)始是濃硝酸，發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸變稀，這時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O�？梢�(jiàn)在反應(yīng)中硝酸的作用有兩個(gè)：一是形成Cu(NO3)2；二是得到電子變?yōu)闅鈶B(tài)氧化物NO、NO2。n(Cu)=m÷M =19.2g÷ 64g/mol=0.3mol.n(氣體)=V÷Vm= 11.2 L÷22.4L/mol=0.5mol.所以n(HNO3)=2n(Cu)+ n(氣體)=2× 0.3mol+ 0.5mol=1.1mol。故選項(xiàng)為B。

考點(diǎn)：考查守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖所示的裝置最適宜于干燥、收集的氣體是

A．NO B．HC1 C．NO2 D．NH3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省撫順市六校聯(lián)合體高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共8分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖，然后回答問(wèn)題。

（1）圖中所示反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)________(填“需要” 或“不需要”)加 熱，該反應(yīng)的△H＝____________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(g)　 △H＝－241.8 kJ/mol；該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)___________________。

（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省撫順市六校聯(lián)合體高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是(　　)

A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　 △H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol

D．已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1，　I2(s)+ H2(g)＝2HI(g )　 △H2　則△H1>△H2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省撫順市六校聯(lián)合體高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是(　　)

A．從氟到碘，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)

B．等物質(zhì)的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數(shù)少，所以鈉比鋁的還原性弱

C．從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)

D．氧與硫?yàn)橥髯逶兀醣攘虻脑影霃叫�，氧氣比硫的氧化性�?qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省福州八市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，由此可知（ ）

A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省福州八市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，有關(guān)該反應(yīng)，說(shuō)法不正確的是：（ ）

A．被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1

B．Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)酸性還原性

D．轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生67.2L的Cl2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省孝感市七校聯(lián)考高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．用元素符號(hào)回答原子序數(shù)11-18的元素的有關(guān)問(wèn)題：(填對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)

（1）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ;其電子式為：

（2）最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是 ;

（3）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是 ，其電子式為 ．

II．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 。

A．將Cl2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．配制1L0．5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盤(pán)天秤稱量29．25gNaCl固體

D．常溫下，可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸

E．實(shí)驗(yàn)室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣

F．實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶?jī)?nèi)加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化

G．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200 mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0．1 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)0．02 mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是

A．產(chǎn)生氣體的體積：(1）> (2)

B．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：(1）> (2)

C．溶液pH的變化：(1)增大，(2)減小

D．電極反應(yīng)式：(1)中陽(yáng)極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，(2)中負(fù)極：2H＋＋2e－===H2↑

 

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