【題目】硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑,工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如下:
(1)N2分子的電子式為_____,NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型是____________。
(2)乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該反應(yīng)生成2.24LNO氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。
(3)生產(chǎn)硝酸排放的尾氣中常含有NO、NO2,可用以下兩種方法處理:
方法一:堿液吸收法。寫出用其氧化鈉溶液吸收NO、NO2生成亞硝酸鈉的離子方程式_________。
方法二:甲烷吸收法。在恒壓條件下,將一定量的CH4和NO2兩種氣體置于密閉容器中,發(fā)生CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH<0,提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有______(填字母)。
A.增加催化劑表面積 B.減小投料比:n(NO2)/n(CH4)
C.增大壓強 D.升高溫度
(4)配制100mL0.1mol·L-1NH4NO3溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和______。
(5)25℃時,下列關(guān)于硝酸銨溶液中的離子濃度關(guān)系不正確的是_____ 。
A.Kw/c(H+)>1×10-7mol·L-1 B.c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D.c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)
【答案】 極性共價鍵 4NH3+5O2 4NO+6H2O 0.5NA (或3.01×1023) NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O B 100mL容量瓶 A
【解析】(1)考查化學(xué)用語的正確使用,N2中兩個氮原子共用叁鍵,即電子式為;氨氣的電子式為,因此含有化學(xué)鍵為極性共價鍵;(2)考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫和電子轉(zhuǎn)移數(shù)目,裝置乙是氨氣的催化氧化,即反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2.24×5/22.4mol=0.5mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.5NA;(3)考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,根據(jù)信息NO和NO2與NaOH反應(yīng)生成亞硝酸鈉,即NO2+NO+NaOH→NaNO2,根據(jù)化合價的升降發(fā)生進(jìn)行配平以及影響化學(xué)平衡移動的因素,即NO2++NO+2NaOH→2NaNO2,根據(jù)原子守恒,離子反應(yīng)方程式為NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O ;A、催化劑對化學(xué)平衡移動無影響,因此NO2的轉(zhuǎn)化率不變,故A錯誤;B、減小投料比,即增加甲烷的量,增加反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,即NO2的轉(zhuǎn)化率增大,故B正確;C、增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,NO2的轉(zhuǎn)化率降低,故C錯誤;D、正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,NO2的轉(zhuǎn)化率降低,故D錯誤;(4)考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,配制硝酸銨溶液需要的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶,因此缺少的是100mL容量瓶;(5)考查離子濃度大小比較,A、硝酸銨屬于強酸弱堿鹽,水溶液顯酸性,Kw/c(H+)<10-7mol·L-1,故A說法錯誤;B、溶液顯酸性,是因為NH4+發(fā)生水解,但水解程度微弱,因此離子濃度大小順序是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故B說法正確;C、根據(jù)質(zhì)子守恒,因此有c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),故C說法正確;D、根據(jù)電荷守恒,有c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(NO3-),故D說法正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機(jī)物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為_________________, D中含有官能團(tuán)的名稱為:_________。
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:③____________________,⑤____________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①____________________________________________________________________ ;
③_____________________________________________________________________。
D與HBr反應(yīng):________________________________________________________。
(4)某同學(xué)欲用下圖裝置制備物質(zhì)C,將試管B中乙酸乙酯分離出來,用到的主要玻璃儀器有:燒杯、____________,試管B中盛裝的溶液為_________________,其作用為:__________。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
試管A中防止液體加熱暴沸所采用的方法是:____________,其中濃硫酸的作用除催化劑外還有:______,目的是:_____________________。(從化學(xué)平衡角度分析)
(5)與C互為同分異構(gòu)且能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:_________、___________。
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【題目】在一恒溫恒容容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。下列條件不能確定上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 體系的壓強不再發(fā)生變化
B. 氣體密度不再發(fā)生變化
C. 生成n mol CO的同時消耗n mol H2O
D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
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【題目】下列現(xiàn)象中,能說明鋁在氧氣中燃燒是化學(xué)變化的是( )
A. 發(fā)出耀眼白光B. 生成白色粉末C. 放出大量的熱D. 鋁的質(zhì)量減少
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【題目】已知:
現(xiàn)將A進(jìn)行如下圖所示反應(yīng),已知:D的相對分子質(zhì)量比E小,B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),F可使溴水褪色,且其中含甲基。
試回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A_______C_______D_______。
(2)反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型:①______②______③________
(3)寫出下列變化的化學(xué)方程式:
① E與鄰笨二胺()縮聚生成一種合成纖維:_________;
② F→G______________;
③ A→H______________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鹵族元素與0族元素的說法正確的是
A. 鹵族元素易與第ⅠA族元素形成鹽
B. 0族元素可統(tǒng)稱為稀有氣體元素
C. XeF6中Xe的化合價為0,因為Xe是0族元素
D. 砹(At)是第ⅦA元素,其固體單質(zhì)的分子式為At
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主
族,可形成離子化合物ZX,Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為 。
(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是 (寫化學(xué)式),
非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是 (寫化學(xué)式)。
(3)X2M的燃燒熱△H=-a kJ·mol-1,寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(4)ZX的電子式為 ;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為 。
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