Question

7．已知A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外層S能級(jí)和P能級(jí)軌道上的電子數(shù)相等，C⁺與B^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)之和是F元素原子序數(shù)的2倍．請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素E基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²
（2）B、C、D三種元素形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號(hào)表示）
（3）F元素在元素周期表中的位置第四周期第VⅢ族
（4）B、E兩種元素形成的晶體類型為原子晶體
（5）電負(fù)性：A＜B，氫化物的穩(wěn)定性：B＞E，第一電離能：C＜D，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＞D（填“＞”或“＜”）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外層S能級(jí)和P能級(jí)軌道上的電子數(shù)相等，則A為碳元素，E為硅元素，C⁺與B^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為鈉元素，B為氧元素，D原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則D為鋁元素，A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)之和是F元素原子序數(shù)的2倍，則F為26號(hào)元素，鐵元素，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外層S能級(jí)和P能級(jí)軌道上的電子數(shù)相等，則A為碳元素，E為硅元素，C⁺與B^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為鈉元素，B為氧元素，D原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則D為鋁元素，A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)之和是F元素原子序數(shù)的2倍，則F為26號(hào)元素，鐵元素，
（1）E為硅元素，元素E基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶ 3s² 3p²，
故答案為：1s²2s²2p⁶ 3s² 3p²；   
（2）B為氧元素，C為鈉元素，D為鋁元素，根據(jù)離子電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，B、C、D三種元素形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）F為鐵元素，F(xiàn)元素在元素周期表中的位置是第四周期第VⅢ族，
故答案為：第四周期第VⅢ族；
（4）B為氧元素，E為硅元素，B、E兩種元素形成的化合物為二氧化硅，晶體類型為原子晶體，
故答案為：原子晶體；
（5）A為碳元素，B為氧元素，E為硅元素，C為鈉元素，D為鋁元素，由于非金屬性O(shè)＞C＞Si，金屬性Na＞Al，根據(jù)元素周期律可知，電負(fù)性：A＜B，氫化物的穩(wěn)定性：B＞E，第一電離能：C＜D，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性C＞D，
故答案為：＜，＞，＜，＞；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)來分析解答，解答時(shí)注意結(jié)合元素周期律分析問題，題目難度中等．