Question

（14分）I．如下圖所示,50mL0．50mol·L-1鹽酸與50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在裝置中進(jìn)行中

和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量,可計算中和熱,回答下列問題:

（1）圖中裝置缺少的儀器是 。

（2）下列說法不正確的是 (填序號)。

A．若用50mL0．55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進(jìn)行實驗,測得的中和熱相同

B．若用50mL0．50mol·L-1醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行實驗,測得的中和熱相同

C．若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行實驗,測得的中和熱相同

D．NaOH溶液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應(yīng)

II．某學(xué)生用0．1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20．00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________．

（2）實驗中眼睛注視_______________，直至滴定終點。判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是__________________。

（3）若三次實驗所用KOH溶液體積分別為14．98 mL，16．80 mL，15．02 mL則c（HCl）= 。

（4）下列操作中，可能造成測定結(jié)果偏高的是 。

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管中液面刻度，其它操作均正確

C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

 

Answer 1

I．（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）BC ＩＩ．（1）BDCEAF 或ABDCEF （2）錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。 （3）0．075mol/L （4）AD

【解析】

試題解析：I．（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）醋酸是弱電解質(zhì)，電離要吸熱，測得的中和熱數(shù)據(jù)會偏小，故B應(yīng)選；硫酸雨氫氧化鋇反應(yīng)，除生成水外還生成硫酸鋇，放出熱量增多，使中和熱數(shù)據(jù)偏大，故C應(yīng)選；II．（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為BDCEAF；（2）滴定時，滴定過程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動錐形瓶，兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定時，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色，可說明達(dá)到滴定終點；（3）16．80 mL與其它數(shù)據(jù)差別過大，舍去，則V（NaOH）（平均消耗）==1/2（14．98 +15．02）mL=15．00mL，c（HCl）==0．075mol/L；（4）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液堿的濃度偏小，造成V（堿）偏高，根據(jù)c（酸）=，可知c（酸）偏高，故A正確；滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）=，可知c（酸）偏小，故B錯誤；盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，則V（堿）不變，根據(jù)c（酸）=，可知c（酸）不變，故C錯誤；滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V（堿）偏高，根據(jù)c（酸）=，可知c（酸）偏高，故D正確。

考點：酸堿中和滴定