【題目】室溫下,將1.000molL﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10﹣14molL﹣1
B.b點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl﹣)
C.c點(diǎn):c(Cl﹣)=c(NH4+)
D.d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱
【答案】C
【解析】解:A、因a點(diǎn)7<pH<14,因此水電離出的c(H+)>1.0×10﹣14molL﹣1 , 故A錯(cuò)誤;B、b點(diǎn)時(shí)pH>7,則鹽酸和氨水反應(yīng),氨水過量,則c(NH4+)+c(NH3H2O)>c(Cl﹣),故B錯(cuò)誤;
C、因c點(diǎn)pH=7溶液呈中性,則c(H+)=c(OH﹣),根據(jù)電荷守恒可知c(Cl﹣)=c(NH4+),故C正確;
D、d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng),放熱最多,再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度,這才是溫度下降的原因,故D錯(cuò)誤;
故選:C.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式中,△H1 和△H2的相對大小正確的是( 。 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1; S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2 .
A.△H1>△H2
B.△H1<△H2
C.△H1﹦△H2
D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是( )
A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42-B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C. K+、Cl-、CO32-、NO3-D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將8.4g Fe投入濃硝酸中,產(chǎn)生紅棕色氣體A,把所得溶液減壓蒸干,得到30g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,將該固體隔絕空氣在高溫下加熱,得到紅棕色的Fe2O3和氣體B,A、B氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況生成NO氣體的體積為
A. 1120mL B. 2240mL C. 3360mL D. 4480mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣和燃煤造成空氣污染.
(1)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑.目前,由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展,其化學(xué)反應(yīng)是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=+QkJ/mol
①反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 0.4 | 0.6 | 1.0 | 1.1 | 1.7 |
寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:K= .
向一個(gè)10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2 , 830℃時(shí)測得H2為lmol,此時(shí)V (正)V (逆):(選填“>”、“<”)
②判斷該反應(yīng)在一定溫度下,體積恒定的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 .
A.容器中密度不變
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.v(CO2):v(H2)=1:3
E.單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO2 , 同時(shí)消耗1mol二甲醚
F.△H不變
(2)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g).在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖1所示.
①在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=;
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.若催化劑的表面積S1>S2 , 在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化趨勢曲線.
(3)工業(yè)上用CO和H2合成 CH3OH:CO (g)+2H2(g)CH3OH (g)
①現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體,控制溫度進(jìn)行反應(yīng),測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖2所示.下列說法正確的是
a.正反應(yīng)的△H>0
b.反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),b容器中v正=v逆
c.減壓可使甲醇的含量由b點(diǎn)變成c點(diǎn)
d.達(dá)到平衡時(shí),a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>c
②某溫度下,在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合,測得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如表:
時(shí)間(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)比(p后/p前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設(shè)計(jì)的流程如下:
(1)某次實(shí)驗(yàn)使用了廢銅屑共24g,用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時(shí),共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下B氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2∶1)。請通過計(jì)算回答下列問題:
①廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比_____________。
②若測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1,則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為________________。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)
(2)上述制備方案中產(chǎn)生的氣體B,既造成原料的浪費(fèi),也污染了環(huán)境。請你設(shè)計(jì)方案解決上述問題___________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組液體混合物,用分液漏斗不能分開的是( ) ①水與煤油 ②氯乙烷和水 ③甲苯和水 ④苯和溴苯⑤苯和甲苯⑥乙醇和水⑦硝基苯和水.
A.①④⑤
B.②③⑥
C.④⑤⑥
D.②⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅與100mL 18.5molL-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體甲35.84L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.1 mol/L,下列敘述不正確的是( 。
A. 反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4
B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為7:1
C. 反應(yīng)中共消耗1.6molZn
D. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.2mol電子
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