下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A、向飽和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C、1 L 2 mol?L-1的FeBr2溶液中通入2.5 mol Cl2：4Fe2++6Br-+5Cl2═10Cl-+4Fe3++3Br2
D、在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸；
C．氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，F(xiàn)eBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量=2mol/L×1L=2mol，2mol亞鐵離子完全被氧化需要1mol氯氣，剩余1.5mol氯氣能氧化3mol溴離子，所以還屬于1mol溴離子；
D．二者反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10．
解答： 解：A．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A正確；
B．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，離子方程式為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故B錯誤；
C．氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，F(xiàn)eBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量=2mol/L×1L=2mol，2mol亞鐵離子完全被氧化需要1mol氯氣，剩余1.5mol氯氣能氧化3mol溴離子，所以還屬于1mol溴離子，離子方程式為4Fe2++6Br-+5Cl2═10Cl-+4Fe3++3Br2，故C正確；
D．二者反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正確；
故選B．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確離子性質(zhì)及離子反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，注意有些反應(yīng)與反應(yīng)物的量及濃度有關(guān)，易錯選項是C，注意離子反應(yīng)先后順序，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
B、25℃時，pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）
C、用惰性電極電解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2中任意一種的溶液時只生成氫氣和氧氣
D、在水電離出的H+濃度為1×10-12 mol/L的溶液中，K+、NO3-、I-一定能大量共存

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系不是1：2的是（　�。�
A、O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
B、3NO2+H2O═2HNO3+NO
C、3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O
D、4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是
 
（用字母填在橫線上）
A．難揮發(fā)性  B．強酸性  C．吸水性  D．脫水性  E．強氧化性  F．催化作用
①濃硫酸可用作氣體干燥劑
 
；
②往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白
 
；
③實驗室制硝酸
 
；
④實驗室制二氧化硫
 
；
⑤濃硫酸與銅反應(yīng)
 
；
⑥運用鐵制槽車和鋁制槽車運輸濃硫酸
 
；
⑦生產(chǎn)過磷酸鈣化肥
 
；
⑧濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑
 
．
（2）運用硫酸的性質(zhì)，設(shè)計實驗方案鑒別兩瓶等體積的硫酸，哪瓶是濃硫酸，哪瓶是稀硫酸？
 
．
（3）用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)時，可能產(chǎn)生的氣體有
 
，理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1.0LPH=1的H2SO4溶液中所含H+數(shù)為0.2 NA
B、26g（聚乙炔）所含碳碳雙鍵數(shù)為2 NA
C、1moAl13-團簇離子的最外層電子總數(shù)為40 NA
D、標準狀況下，22.4LCO、CO2混合氣體中所含碳原子數(shù)為2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、在硫化鈉溶液中加入足量稀硝酸：S2-+2H+=H2S↑
B、往氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C、用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
D、乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項表達正確的是（　　）
A、NaH是離子化合物，則NaH的電子式為Na：H
B、碘-131是一種放射性元素，其簡單陰離子的核外電子數(shù)為53
C、等物質(zhì)的量的HCl和NaCl中分子數(shù)相等
D、核素A與核素B的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)不相等，它們一定不是同位素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H1=571.2kJ/mol，
BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；△H2=226.2kJ/mol．
則反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=
 
kJ/mol
（2）如圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)．
①圖1所示裝置中，通入H2的管口的電極反應(yīng)式為
 
．
②某同學(xué)按圖2所示裝置進行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2．該結(jié)論
 
（填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（3）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是
 
．
（4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖3示．則BC段氣體是產(chǎn)生的氣體是
 
；OA段離子反應(yīng)方程式為
 
，c（H2SO4）為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示實驗裝置可以測定一定條件下1mol氣體的體積．圖中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線．將一定質(zhì)量的鎂帶和過量的稀硫酸在儀器A瓶中完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H2將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉(zhuǎn)換成H2的體積．
實驗步驟：
①裝配好化學(xué)反應(yīng)氣體體積測定儀，作氣密性檢查．
②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100～0.110g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格中．
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．
⑤用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
⑥當鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
⑦用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
重復(fù)上述操作進行第二次實驗，避免偶然誤差．
根據(jù)上述實驗方法回答下列問題：
實驗室溫度：25℃；壓強：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值為24.5L．
（1）連接裝置及氣密性檢查：當A瓶加料口塞上橡膠塞，
 

可以確認裝置氣密性合格．
（2）B中所裝液體一般是
 
（填“水”或“品紅”）．
A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實驗數(shù)據(jù)如下：溫度：25℃（鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3）
實驗
次數(shù)		m（Mg）/g硫酸體
積/mL		液體量瓶中
液體體積/mL		抽出氣體
體積/mL		氫氣體
積/mL		計算1mol
氫氣體積/L
10.10010.0110.06.5x
20.11510.0121.08.0
①上表中x=
 
；
②計算1mol氫氣體積：兩次實驗的平均值=
 
L；
③計算實驗誤差：
實驗值-理論值
理論值
×100%=
 
；
④引起該誤差的可能原因是
 
（填字母）．
A．鎂帶中含有跟硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)
B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C．鎂帶中含有雜質(zhì)鋁
D．所用稀硫酸不足量．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案